[KNTT] Trắc nghiệm KHTN 9 bài 21: Sự khác nhau cơ bản giữa phi kim và kim loại
[KNTT] Trắc nghiệm KHTN 9 bài 21: Sự khác nhau cơ bản giữa phi kim và kim loại
1. Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $2s^2 2p^5$. X thuộc loại nguyên tố nào?
A. Kim loại
B. Phi kim
C. Khí hiếm
D. Kim loại kiềm
2. So với phi kim, kim loại có xu hướng tạo thành loại ion gì khi tham gia phản ứng hóa học?
A. Ion âm
B. Ion dương
C. Cả ion âm và ion dương
D. Không tạo thành ion
3. Nguyên tố R có 6 electron ở lớp ngoài cùng, với cấu hình là $3s^2 3p^4$. R có khả năng phản ứng hóa học giống với nguyên tố nào sau đây?
A. Natri (Na, Z=11, $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$)
B. Oxi (O, Z=8, $1s^2 2s^2 2p^4$)
C. Nhôm (Al, Z=13, $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1$)
D. Argon (Ar, Z=18, $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$)
4. Tại sao kim loại dẫn điện tốt hơn phi kim?
A. Do kim loại có khối lượng riêng lớn.
B. Do trong tinh thể kim loại, các electron hóa trị không thuộc về một nguyên tử nào mà có thể di chuyển tự do.
C. Do phi kim có nhiều electron hóa trị hơn.
D. Do kim loại có độ âm điện lớn hơn phi kim.
5. Trong các tính chất sau đây, tính chất nào KHÔNG phải là tính chất vật lý chung của hầu hết kim loại?
A. Dẫn điện tốt
B. Dẫn nhiệt tốt
C. Có ánh kim
D. Ở điều kiện thường, hầu hết ở trạng thái khí.
6. Tại sao kim loại thường dẻo, dễ rèn?
A. Do lực liên kết giữa các nguyên tử kim loại yếu.
B. Do các nguyên tử kim loại có kích thước lớn.
C. Do mạng tinh thể kim loại gồm các ion dương được sắp xếp trong biển electron tự do, cho phép các lớp ion dịch chuyển tương đối với nhau mà không phá vỡ cấu trúc.
D. Do kim loại có khối lượng mol nguyên tử lớn.
7. Khi một nguyên tử kim loại tạo thành ion, nó sẽ:
A. Nhận thêm electron và trở thành ion âm.
B. Nhường electron và trở thành ion dương.
C. Nhận thêm proton và trở thành ion dương.
D. Nhường proton và trở thành ion âm.
8. Tính chất vật lý nào của kim loại KHÔNG được giải thích bởi sự có mặt của biển electron?
A. Dẫn điện
B. Dẫn nhiệt
C. Ánh kim
D. Khối lượng riêng lớn
9. Đâu là điểm khác biệt cơ bản nhất về cấu trúc electron lớp ngoài cùng giữa nguyên tử kim loại và phi kim?
A. Kim loại có xu hướng nhường electron lớp ngoài cùng, phi kim có xu hướng nhận hoặc góp chung.
B. Kim loại có xu hướng nhận electron lớp ngoài cùng, phi kim có xu hướng nhường.
C. Số electron lớp ngoài cùng của kim loại luôn nhiều hơn phi kim.
D. Phi kim có lớp electron ngoài cùng bão hòa, kim loại thì không.
10. Dãy các nguyên tố nào sau đây đều là phi kim?
A. S, Cl, O, N
B. Na, Mg, Al, K
C. Fe, Cu, Ag, Au
D. C, Si, P, S
11. Nguyên tố nào sau đây có nhiều khả năng thể hiện tính phi kim nhất?
A. Ca (Z=20)
B. Na (Z=11)
C. Cl (Z=17)
D. Mg (Z=12)
12. Khi một nguyên tử phi kim tạo thành ion, nó thường sẽ:
A. Nhường electron và trở thành ion dương.
B. Nhận thêm electron và trở thành ion âm.
C. Nhường proton và trở thành ion âm.
D. Nhận thêm neutron và trở thành ion dương.
13. Phát biểu nào sau đây là SAI khi so sánh kim loại và phi kim?
A. Kim loại có xu hướng phản ứng hóa học bằng cách nhường electron, còn phi kim có xu hướng nhận electron.
B. Kim loại thường có ánh kim, còn phi kim thì không.
C. Ở điều kiện thường, hầu hết kim loại ở trạng thái rắn, còn hầu hết phi kim ở trạng thái khí.
D. Độ dẫn điện của kim loại luôn cao hơn độ dẫn điện của phi kim trong mọi điều kiện.
14. Nguyên tố T có 3 electron ở lớp ngoài cùng, với cấu hình là $3s^2 3p^1$. T có khả năng phản ứng hóa học giống với nguyên tố nào sau đây?
A. Lưu huỳnh (S, Z=16, $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$)
B. Kali (K, Z=19, $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1$)
C. Nhôm (Al, Z=13, $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1$)
D. Clo (Cl, Z=17, $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$)
15. Nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $3s^1$. Y thuộc loại nguyên tố nào?
A. Phi kim
B. Kim loại
C. Halogen
D. Khí hiếm
