[Cánh diều] Trắc nghiệm Hóa học 8 bài 8 Acid

Acid là hợp chất của hiđro với một gốc acid. Gốc acid thường do phi kim tạo nên. Tuy nhiên, có một số acid mà gốc acid chứa cả nguyên tố phi kim và kim loại hoạt động hóa học mạnh, ví dụ như H2SO4 (S, O là phi kim), HNO3 (N, O là phi kim), HCl (Cl là phi kim). Riêng H2S, lưu huỳnh (S) là phi kim, nhưng hiđro cũng là phi kim. Tuy nhiên, câu hỏi có thể đang ám chỉ một cách hiểu khác về cấu tạo gốc acid. Xem xét lại, tất cả các nguyên tố trong các acid trên (H, S, O, N, Cl) đều là phi kim. Có lẽ câu hỏi này có ý đồ khác hoặc sai. Giả định câu hỏi muốn hỏi acid mà gốc acid không phải là gốc oxo acid. Tuy nhiên, không có acid nào trong danh sách có kim loại. Cần xem xét lại. Ah, có lẽ câu hỏi đang ám chỉ đến cấu tạo chung. Tuy nhiên, tất cả đều là phi kim. Giả sử có một acid như H2CrO4 thì Cr là kim loại. Trong các lựa chọn này, tất cả đều là phi kim. Điều này có thể là lỗi của câu hỏi hoặc cách diễn đạt. Tuy nhiên, nếu buộc phải chọn, ta xem xét gốc acid. H2S không chứa oxi. Có thể đó là ý đồ. Nhưng về mặt định nghĩa thì không đúng. Ta sẽ bỏ qua và tạo câu khác nếu cần. Tuy nhiên, yêu cầu phải trả lời. Nếu câu hỏi ám chỉ nguyên tố không phi kim trong gốc acid, thì không có. Nếu ám chỉ nguyên tố không phải phi kim, thì hiđro là phi kim. Nếu ám chỉ nguyên tố kim loại, thì không có kim loại trong các acid này. Giả định câu hỏi có sai sót và dựa trên cấu trúc thông thường. Cần làm rõ ý đồ. Tuy nhiên, theo định nghĩa acid thường gặp, tất cả các nguyên tố cấu tạo nên các acid này đều là phi kim. Có thể câu hỏi muốn hỏi acid có gốc không chứa oxi. Trong trường hợp đó, H2S là acid duy nhất không chứa oxi. Kết luận: H2S (với giả định câu hỏi có ý đồ về gốc không chứa oxi).

Acid mạnh là acid phân li hoàn toàn trong nước. Trong các acid đã cho, HCl (axit clohidric) là một acid mạnh, phân li hoàn toàn thành ion H+ và Cl-. Các acid còn lại như CH3COOH (axit axetic), H2S (axit sulfuhidric), H2CO3 (axit cacbonic) là các acid yếu, chỉ phân li một phần. Kết luận: HCl

Acid là hợp chất có khả năng nhường proton (theo thuyết Bronsted-Lowry), hoặc phân li ra ion H+ trong nước (theo thuyết Arrhenius). Acid không phải là chất khí (VD: H2SO4 là chất lỏng). Không phải mọi acid đều chứa oxi (VD: HCl, H2S). Acid có thể là hợp chất hữu cơ (VD: axit axetic CH3COOH). Do đó, phát biểu 3 là đúng. Kết luận: Acid là hợp chất có khả năng nhường proton.

Quỳ tím là một chất chỉ thị màu. Trong môi trường acid, quỳ tím chuyển sang màu đỏ. Trong môi trường base, quỳ tím chuyển sang màu xanh. Trong môi trường trung tính, quỳ tím giữ nguyên màu tím. HCl là một acid mạnh. NaOH là base mạnh. NaCl là muối trung tính. Na2CO3 là muối của acid yếu và base mạnh, nên dung dịch có tính base. Do đó, dung dịch HCl sẽ làm đổi màu quỳ tím thành màu đỏ. Kết luận: Dung dịch HCl

Theo định nghĩa acid là hợp chất khi tan trong nước phân li ra ion H+. Công thức chung biểu diễn một acid là HR, trong đó H là nguyên tử hiđro có khả năng phân li ra H+, và R là gốc acid. Ví dụ: HCl thì R là Cl, H2SO4 thì R là SO4^2-. ROH thường là công thức của base. R_xO_y là công thức của oxide. R_n(OH)_m là công thức của base. Kết luận: HR

Kim loại Sắt (Fe) có thể phản ứng với dung dịch acid mạnh hơn nó trong dãy hoạt động hóa học. Dung dịch H2SO4 loãng là một acid mạnh và Sắt đứng trước Hiđro trong dãy hoạt động hóa học. Do đó, Sắt sẽ phản ứng với H2SO4 loãng theo phương trình: Fe + H2SO4 (loãng) \(\rightarrow\) FeSO4 + H2↑. Dung dịch NaCl, NaOH, Na2SO4 không có tính acid nên không ăn mòn Sắt theo cách này. Kết luận: Dung dịch H2SO4 loãng

Acid là hợp chất có khả năng phân li trong nước cho ra ion H+. H2SO4, HNO3, HCl đều là các acid. Nước (H2O) là một phân tử lưỡng tính, có thể hoạt động như một acid hoặc một base yếu, nhưng nó không được phân loại là acid theo định nghĩa thông thường của bài học này. Tuy nhiên, trong một số ngữ cảnh, nước có thể cho một lượng nhỏ H+. Nhưng so với các acid còn lại, H2O không phải là acid điển hình. Kết luận: H2O

Độ mạnh của acid được đo bằng khả năng phân li cho ion H+. Trong các acid đã cho, H2SO4 (axit sulfuric) là một acid mạnh, phân li hoàn toàn trong nước. HCl (axit clohidric) cũng là một acid mạnh, nhưng H2SO4 thường được coi là mạnh hơn HCl trong nhiều trường hợp (ví dụ: khả năng proton hóa). H2CO3 (axit cacbonic) và CH3COOH (axit axetic) là các acid yếu. Giữa H2SO4 và HCl, H2SO4 thường được coi là mạnh hơn. Kết luận: H2SO4

Theo định nghĩa acid trong hóa học, acid là những hợp chất hóa học mà khi tan trong nước sẽ phân li ra các ion dương mà cation đặc trưng là ion hiđro (H+). Kết luận: Là hợp chất có chứa nguyên tố hiđro, có khả năng phân li trong nước cho ra cation H+.

Axit nitric là một acid vô cơ quan trọng, có công thức hóa học là HNO3. H2SO4 là axit sulfuric, HCl là axit clohidric, H3PO4 là axit photphoric. Kết luận: HNO3

Kim loại Natri (Na) là một kim loại mạnh, có khả năng phản ứng với dung dịch acid HCl. Phản ứng xảy ra là: 2Na + 2HCl \(\rightarrow\) 2NaCl + H2↑. Trong phản ứng này, kim loại Natri tan dần, tạo thành muối Natri Clorua (NaCl) và khí Hiđro (H2). Khí Hiđro không màu. Do đó, hiện tượng quan sát được là kim loại Na tan dần, có khí không màu thoát ra. Kết luận: Kim loại Na tan dần, có khí không màu thoát ra.

Thang pH được sử dụng để đo độ acid hoặc độ base của dung dịch. Giá trị pH nhỏ hơn 7 cho thấy dung dịch có tính acid. Giá trị pH bằng 7 cho thấy dung dịch trung tính. Giá trị pH lớn hơn 7 cho thấy dung dịch có tính kiềm (base). Do đó, nếu một dung dịch có pH < 7, nó có tính acid. Kết luận: Acid

Theo định nghĩa Arrhenius, acid là hợp chất khi tan trong nước phân li ra ion H+. Trong các chất đã cho, H2SO4 là sulfuric acid, khi tan trong nước phân li theo phương trình: H2SO4 \(\rightarrow\) 2H+ + SO4^2-. NaOH và KOH là base, NaCl là muối. Kết luận: H2SO4

Phản ứng hóa học giữa một dung dịch acid và một dung dịch base được gọi là phản ứng trung hòa. Trong phản ứng này, ion H+ của acid phản ứng với ion OH- của base tạo thành nước, đồng thời tạo ra muối. Ví dụ: HCl + NaOH \(\rightarrow\) NaCl + H2O. Kết luận: Phản ứng trung hòa

Acid có các tính chất hóa học chung: 1) Tác dụng với kim loại mạnh hơn hiđro (VD: HCl + Zn \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2). 2) Tác dụng với oxide base (VD: H2SO4 + CuO \(\rightarrow\) CuSO4 + H2O). 3) Tác dụng với base (phản ứng trung hòa) (VD: 2HCl + Ca(OH)2 \(\rightarrow\) CaCl2 + 2H2O). 4) Tác dụng với muối (VD: H2SO4 + BaCl2 \(\rightarrow\) BaSO4 \(\downarrow\) + 2HCl). Tuy nhiên, phát biểu 4 là đúng. Có thể câu hỏi muốn nói về điều kiện để phản ứng xảy ra. Ví dụ: acid tác dụng với muối tạo thành acid mới và muối mới nếu sản phẩm là chất kết tủa, khí hoặc acid yếu hơn. Tuy nhiên, xét về phát biểu chung, cả 4 đều đúng. Cần xem lại. Có lẽ có một trường hợp ngoại lệ hoặc cách diễn đạt gây nhầm lẫn. Nếu xem xét tính axit, thì H2SO4 tác dụng với NaCl tạo HCl và Na2SO4. Đây là acid mạnh tác dụng với muối của acid yếu hơn (khi xét về khả năng bay hơi). Tuy nhiên, nếu xét về khả năng phân li thì H2SO4 mạnh hơn HCl. Giả sử câu hỏi muốn đề cập đến việc tạo ra acid mới và muối mới mà không có điều kiện. Tuy nhiên, phản ứng của acid với muối là một tính chất hóa học quan trọng. Có thể có một hiểu lầm trong câu hỏi hoặc các lựa chọn. Ta xét lại các phản ứng: H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 (kết tủa) + 2HCl. Sản phẩm là acid mới (HCl) và muối mới (BaSO4). Vậy phát biểu 4 là đúng. Có lẽ câu hỏi đang tìm phát biểu SAI. Nếu vậy, ta cần xem lại các tính chất khác. Tác dụng với kim loại: chỉ kim loại đứng trước H. Tác dụng với oxide base: chỉ oxide base. Tác dụng với base: trung hòa. Tác dụng với muối: tạo acid mới, muối mới. Có lẽ ý đồ là không phải mọi acid đều tác dụng với mọi muối. Ví dụ, HCl không phản ứng với NaCl hay KCl. Tuy nhiên, H2SO4 có thể phản ứng với BaCl2. Có lẽ phát biểu 4 là SAI vì nó mang tính tổng quát quá mức mà không xét điều kiện. Tuy nhiên, thường nó được coi là đúng trong sách giáo khoa. Ta cần tìm một phát biểu SAI rõ ràng. Có thể là việc phân loại acid mạnh/yếu. Hoặc tính chất oxi hóa của một số acid. H2SO4 đặc và HNO3 có tính oxi hóa. Các acid khác thì không. Phát biểu 1 đúng. Phát biểu 2 đúng. Phát biểu 3 đúng. Có lẽ phát biểu 4 là SAI nếu hiểu là mọi acid đều tác dụng với mọi muối. Tuy nhiên, nó thường được dạy là một tính chất. Xét lại các lựa chọn, có lẽ câu hỏi ám chỉ tính oxi hóa. Acid HCl, H2S không có tính oxi hóa mạnh như H2SO4 đặc hay HNO3. Tuy nhiên, các tính chất 1, 2, 3 là tính chất chung của acid. Phát biểu 4 cũng là tính chất chung. Có thể có một lỗi trong câu hỏi. Giả sử câu hỏi muốn hỏi tính chất hóa học đặc trưng của acid mạnh, thì HCl, H2SO4 (loãng), HNO3 (loãng) có tính chất chung là tác dụng với KL, oxit bazo, bazo, muối. Nhưng H2SO4 đặc và HNO3 có thêm tính oxi hóa. Nếu vậy, thì các phát biểu này là đúng cho acid nói chung. Ta thử tìm một phát biểu SAI rõ ràng. Có lẽ là việc phân biệt acid mạnh và acid yếu. Hoặc cách gọi tên. Cần xem xét kỹ hơn. Nếu câu hỏi là về tính chất chung, thì phát biểu 4 là đúng. Vậy có lẽ có một sai sót trong câu hỏi hoặc đáp án. Tuy nhiên, nếu ta buộc phải chọn một phát biểu SAI, ta cần suy nghĩ về các điều kiện phản ứng. Ví dụ, acid tác dụng với muối của acid yếu hơn. H2SO4 + 2CH3COONa \(\rightarrow\) Na2SO4 + 2CH3COOH. Đây là acid mạnh đẩy acid yếu hơn ra khỏi muối. HCl + Na2CO3 \(\rightarrow\) NaCl + NaHCO3. Đây là acid mạnh đẩy acid yếu hơn (H2CO3) ra khỏi muối. Vậy phát biểu 4 vẫn đúng. Có thể có một lỗi ở đây. Tuy nhiên, nếu ta xét đến khả năng phản ứng, không phải mọi acid đều phản ứng với mọi muối. Ví dụ HCl không phản ứng với Na2SO4. Nhưng phát biểu là acid tác dụng với dung dịch muối. Điều này có thể xảy ra trong một số trường hợp. Giả sử câu hỏi muốn nói rằng tất cả các acid đều tác dụng với tất cả các dung dịch muối. Điều này là sai. Tuy nhiên, cách diễn đạt không mạnh như vậy. Ok, quay lại. Câu hỏi có thể ám chỉ đến các acid không có tính oxi hóa. Nhưng đó không phải là tính chất hóa học chung. Ta xem xét lại các đáp án. Có lẽ đáp án 4 là SAI bởi vì nó có thể tạo ra acid mới và muối mới mà không có phản ứng xảy ra nếu không có điều kiện cụ thể. Ví dụ, HCl và NaCl không phản ứng với nhau. Tuy nhiên, nếu ta thêm BaCl2 vào H2SO4, ta có BaSO4 (kết tủa) và HCl. Vậy có phản ứng. Có lẽ câu hỏi muốn nói rằng acid tác dụng với dung dịch muối **luôn** tạo thành acid mới và muối mới. Nhưng chữ luôn không có ở đây. Ta sẽ giả định đáp án 4 là SAI vì nó không phải lúc nào cũng xảy ra với mọi acid và mọi muối. Tuy nhiên, đây là một câu hỏi khó xác định. Ta sẽ tiếp tục với giả định này. Kết luận: Acid tác dụng với dung dịch muối tạo thành acid mới và muối mới.