[Cánh diều] Trắc nghiệm Hoá học 10 Bài 15 Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

1. Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng là gì?

A. Nhiệt lượng tỏa ra hoặc thu vào khi phản ứng xảy ra trong điều kiện nhiệt độ 298 K và áp suất 1 bar, với các chất ở trạng thái chuẩn.

B. Nhiệt lượng tỏa ra hoặc thu vào khi phản ứng xảy ra trong điều kiện nhiệt độ 100 °C và áp suất 1 atm.

C. Sự thay đổi enthalpy khi một mol chất phản ứng hoàn toàn.

D. Nhiệt lượng tỏa ra hoặc thu vào khi phản ứng xảy ra ở bất kỳ điều kiện nào.

2. Một phản ứng được thực hiện trong bình đo nhiệt lượng kín. Nếu nhiệt độ của nước trong bình đo nhiệt lượng tăng lên, điều đó có nghĩa là gì?

A. Phản ứng tỏa nhiệt.

B. Phản ứng thu nhiệt.

C. Phản ứng không làm thay đổi nhiệt độ.

D. Phản ứng cân bằng.

3. Phát biểu nào sau đây là đúng về biến thiên enthalpy của một phản ứng hóa học?

A. Biến thiên enthalpy ($\Delta H$) chỉ phụ thuộc vào bản chất của các chất tham gia và sản phẩm, không phụ thuộc vào điều kiện tiến hành phản ứng.

B. Biến thiên enthalpy ($\Delta H$) là sự thay đổi nội năng của hệ phản ứng.

C. Biến thiên enthalpy ($\Delta H$) luôn dương với mọi phản ứng hóa học.

D. Biến thiên enthalpy ($\Delta H$) chỉ đo được đối với các phản ứng tỏa nhiệt.

4. Phản ứng nào sau đây được dự đoán là phản ứng thu nhiệt?

A. Đốt cháy khí metan: $CH_4(k) + 2O_2(k) \rightarrow CO_2(k) + 2H_2O(l) \quad \Delta H < 0$

B. Phản ứng quang hợp: $6CO_2(k) + 6H_2O(l) \xrightarrow{ánh sáng} C_6H_{12}O_6(r) + 6O_2(k) \quad \Delta H > 0$

C. Phản ứng trung hòa axit-bazơ mạnh: $HCl(aq) + NaOH(aq) \rightarrow NaCl(aq) + H_2O(l) \quad \Delta H < 0$

D. Phản ứng phân hủy amoniac: $2NH_3(k) \rightarrow N_2(k) + 3H_2(k) \quad \Delta H > 0$

5. Phát biểu nào sau đây về định luật Hess là đúng?

A. Tổng biến thiên enthalpy của một quá trình phản ứng bằng tổng biến thiên enthalpy của các giai đoạn trung gian cộng lại, bất kể các giai đoạn trung gian đó có thể tồn tại hay không.

B. Biến thiên enthalpy của một phản ứng chỉ phụ thuộc vào trạng thái ban đầu và trạng thái cuối cùng của hệ phản ứng.

C. Định luật Hess chỉ áp dụng cho các phản ứng tỏa nhiệt.

D. Biến thiên enthalpy của phản ứng luôn bằng không nếu phản ứng là thuận nghịch.

6. Biến thiên enthalpy của một phản ứng có thể được tính bằng cách sử dụng enthalpy tạo thành chuẩn ($\Delta H_f^0$) của các chất tham gia và sản phẩm theo biểu thức nào?

A. $\Delta H^0 = \sum n \Delta H_f^0(sản phẩm) - \sum m \Delta H_f^0(chất tham gia)$

B. $\Delta H^0 = \sum m \Delta H_f^0(chất tham gia) - \sum n \Delta H_f^0(sản phẩm)$

C. $\Delta H^0 = \sum n \Delta H_f^0(chất tham gia) - \sum m \Delta H_f^0(sản phẩm)$

D. $\Delta H^0 = \sum m \Delta H_f^0(sản phẩm) - \sum n \Delta H_f^0(chất tham gia)$

7. Khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol cacbon (graphit) trong oxi, phản ứng tỏa ra một lượng nhiệt là 393.5 kJ. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này là bao nhiêu?

A. +393.5 kJ

B. -393.5 kJ

C. +196.75 kJ

D. -196.75 kJ

8. Trong các phát biểu sau, phát biểu nào KHÔNG đúng về biến thiên enthalpy?

A. Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất từ các đơn chất ở trạng thái bền vững nhất của chúng được gọi là enthalpy tạo thành chuẩn.

B. Biến thiên enthalpy của một phản ứng có thể được tính bằng tổng enthalpy tạo thành chuẩn của sản phẩm trừ tổng enthalpy tạo thành chuẩn của chất tham gia.

C. Biến thiên enthalpy của phản ứng luôn bằng nhiệt lượng trao đổi trong điều kiện đẳng áp.

D. Biến thiên enthalpy chỉ phụ thuộc vào bản chất của các chất tham gia và sản phẩm, không phụ thuộc vào điều kiện tiến hành phản ứng.

9. Phát biểu nào sau đây là đúng về ý nghĩa của biến thiên enthalpy trong phản ứng hóa học?

A. Cho biết phản ứng có tỏa nhiệt hay thu nhiệt và lượng nhiệt đó.

B. Cho biết tốc độ của phản ứng.

C. Cho biết trạng thái cân bằng của phản ứng.

D. Cho biết hiệu suất của phản ứng.

10. Phản ứng nào sau đây có biến thiên enthalpy bằng enthalpy tạo thành chuẩn của $H_2O(l)$?

A. $H_2(k) + O_2(k) \rightarrow H_2O(l)$

B. $2H_2(k) + O_2(k) \rightarrow 2H_2O(l)$

C. $H_2(k) + \frac{1}{2}O_2(k) \rightarrow H_2O(l)$

D. $H_2O(l) \rightarrow H_2(k) + \frac{1}{2}O_2(k)$

11. Phát biểu nào sau đây là đúng về biến thiên enthalpy của một phản ứng hóa học?

A. Biến thiên enthalpy của phản ứng nghịch luôn có giá trị bằng và trái dấu với biến thiên enthalpy của phản ứng thuận.

B. Biến thiên enthalpy của phản ứng phụ thuộc vào chất xúc tác.

C. Biến thiên enthalpy của phản ứng luôn dương.

D. Biến thiên enthalpy của phản ứng phụ thuộc vào áp suất.

12. Trong một phản ứng hóa học, nếu biến thiên enthalpy ($\Delta H$) có giá trị âm, điều đó cho thấy điều gì?

A. Phản ứng thu nhiệt, hệ phản ứng hấp thụ năng lượng từ môi trường.

B. Phản ứng tỏa nhiệt, hệ phản ứng giải phóng năng lượng ra môi trường.

C. Nội năng của hệ phản ứng không thay đổi.

D. Phản ứng xảy ra chậm và cần cung cấp năng lượng liên tục.

13. Phản ứng nào sau đây được xem là phản ứng thu nhiệt?

A. $N_2(k) + 3H_2(k) \rightleftharpoons 2NH_3(k) \quad \Delta H < 0$

B. $C(gr) + O_2(k) \rightarrow CO_2(k) \quad \Delta H < 0$

C. $CaCO_3(r) \xrightarrow{t^0} CaO(r) + CO_2(g) \quad \Delta H > 0$

D. $CH_4(k) + 2O_2(k) \rightarrow CO_2(k) + 2H_2O(l) \quad \Delta H < 0$

14. Biến thiên enthalpy của một phản ứng hóa học có thể được xác định bằng cách đo nhiệt lượng tỏa ra hoặc thu vào trong quá trình phản ứng. Thiết bị nào thường được sử dụng để đo lượng nhiệt này?

A. Bình đo nhiệt lượng (Calorimeter)

B. Ống nghiệm

C. Bình định mức

D. Pipet

15. Phát biểu nào sau đây là đúng về biến thiên enthalpy của một phản ứng hóa học?

A. Nó cho biết năng lượng cần thiết để phá vỡ các liên kết hóa học trong chất tham gia.

B. Nó cho biết năng lượng được giải phóng khi hình thành các liên kết hóa học trong sản phẩm.

C. Nó là hiệu số giữa tổng năng lượng liên kết trong chất tham gia và tổng năng lượng liên kết trong sản phẩm.

D. Nó là tổng năng lượng của các liên kết hóa học trong chất tham gia và sản phẩm.