[Cánh diều] Trắc nghiệm KHTN 8 Bài 3 Định luật bảo toàn khối lượng. Phương trình hóa học

1. Cho phương trình hóa học: $2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$. Nếu có $5,4$ gam nhôm (Al) phản ứng với axit sunfuric ($H_2SO_4$) dư, thể tích khí hiđro ($H_2$) thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là bao nhiêu? (Cho $Al = 27$, $V_m = 22,4$ L/mol)

A. $11,2$ lít

B. $6,72$ lít

C. $22,4$ lít

D. $33,6$ lít

2. Trong một phản ứng hóa học, nếu khối lượng của hai chất phản ứng là $m_1$ và $m_2$, thì khối lượng của sản phẩm tạo thành là:

A. $m_1 - m_2$

B. $m_1 + m_2$

C. $m_1 \times m_2$

D. Không xác định được.

3. Chất nào sau đây là chất phản ứng trong phương trình $2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O$?

A. $SO_2$ và $H_2O$

B. $H_2S$ và $O_2$

C. $H_2S$

D. $O_2$

4. Phát biểu nào sau đây mô tả đúng định luật bảo toàn khối lượng?

A. Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng tăng lên.

B. Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng các chất tạo thành luôn bằng tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng.

C. Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng giảm đi.

D. Trong phản ứng hóa học, khối lượng của từng chất tham gia và tạo thành có thể thay đổi tùy ý.

5. Cho phản ứng: $CaCO_3 \xrightarrow{t^0} CaO + CO_2$. Nếu nung nóng $100$ gam đá vôi (CaCO₃) và thu được $56$ gam chất rắn A. Khối lượng khí $CO_2$ thoát ra là bao nhiêu?

A. $156$ gam

B. $44$ gam

C. $100$ gam

D. $56$ gam

6. Định luật bảo toàn khối lượng có ý nghĩa quan trọng trong việc gì?

A. Xác định công thức hóa học của hợp chất.

B. Tính toán khối lượng các chất trong phản ứng hóa học.

C. Dự đoán sản phẩm của phản ứng hóa học.

D. Phân loại các loại phản ứng hóa học.

7. Nung nóng $15$ gam hỗn hợp $KMnO_4$ và $KClO_3$. Sau phản ứng thu được $10,4$ gam chất rắn. Khối lượng $O_2$ đã sinh ra là:

A. $25,4$ gam

B. $15,0$ gam

C. $4,6$ gam

D. $5,0$ gam

8. Phản ứng hóa học nào sau đây được viết sai?

A. $2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$

B. $2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2$

C. $CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O$

D. $Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_3 + H_2$

9. Đâu là một ví dụ về phương trình hóa học?

A. $H_2O$

B. $O_2 + H_2$

C. $2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$

D. $N_2$ và $H_2$

10. Yếu tố nào sau đây KHÔNG ảnh hưởng đến sự cân bằng của một phương trình hóa học?

A. Số nguyên tử của mỗi nguyên tố.

B. Số mol của các chất.

C. Chỉ số trong công thức hóa học.

D. Hệ số tỉ lệ của các chất.

11. Cho phản ứng: $S + O_2 \rightarrow SO_2$. Nếu đốt cháy hoàn toàn $3,2$ gam lưu huỳnh (S) trong $5,6$ lít khí oxi (ở điều kiện tiêu chuẩn). Khối lượng lưu huỳnh đioxit (SO₂) tạo thành là bao nhiêu? (Cho $S = 32$, $O = 16$, $V_m = 22,4$ L/mol)

A. $6,4$ gam

B. $8,0$ gam

C. $11,2$ gam

D. $10,0$ gam

12. Cho phản ứng $2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$. Nếu đốt cháy hoàn toàn $4,8$ gam Magie (Mg) trong $3,2$ gam khí Oxi (O₂). Khối lượng Magie Oxit (MgO) tạo thành là bao nhiêu? (Cho $Mg = 24$, $O = 16$)

A. $8,0$ gam

B. $10,0$ gam

C. $4,8$ gam

D. $3,2$ gam

13. Phát biểu nào sau đây KHÔNG đúng về phương trình hóa học?

A. Phương trình hóa học biểu diễn sự biến đổi hóa học.

B. Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ về khối lượng giữa các chất.

C. Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ về số phân tử giữa các chất.

D. Phương trình hóa học cho biết sản phẩm phản ứng luôn có khối lượng lớn hơn chất phản ứng.

14. Khi cân bằng phương trình hóa học, điều nào sau đây KHÔNG được làm?

A. Thay đổi chỉ số (số nguyên tử của một nguyên tố trong một phân tử).

B. Thêm hệ số vào trước các công thức hóa học.

C. Thay đổi công thức hóa học của các chất.

D. Thêm hệ số thích hợp để số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế bằng nhau.

15. Cho phản ứng hóa học: $2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl$. Nếu có $4,6$ gam Natri (Na) phản ứng hết với khí Clo (Cl₂) tạo ra $11,7$ gam Natri Clorua (NaCl). Khối lượng khí Clo đã phản ứng là bao nhiêu?

A. $16,3$ gam

B. $7,1$ gam

C. $4,6$ gam

D. $11,7$ gam