[Chân trời] Trắc nghiệm Hoá học 10 bài 13 Enthalpy tạo thành và biến thiên Emthalpy của phản ứng hóa học
1. Đơn chất ở trạng thái bền vững nhất của chúng tại điều kiện tiêu chuẩn có enthalpy tạo thành chuẩn bằng bao nhiêu?
A. 0 kJ/mol
B. 1 kJ/mol
C. -1 kJ/mol
D. Tùy thuộc vào loại đơn chất
2. Enthalpy của một phản ứng có thể âm khi nào?
A. Khi năng lượng liên kết trong sản phẩm lớn hơn năng lượng liên kết trong chất phản ứng.
B. Khi năng lượng liên kết trong sản phẩm nhỏ hơn năng lượng liên kết trong chất phản ứng.
C. Khi enthalpy tạo thành của sản phẩm nhỏ hơn enthalpy tạo thành của chất phản ứng.
D. Cả A và C đều đúng.
3. Biến thiên enthalpy của phản ứng là sự khác biệt giữa enthalpy của sản phẩm và enthalpy của chất phản ứng. Điều này đúng hay sai?
A. Đúng, vì enthalpy là một hàm trạng thái.
B. Sai, vì enthalpy còn phụ thuộc vào điều kiện môi trường.
C. Đúng, nhưng chỉ khi phản ứng diễn ra ở áp suất không đổi.
D. Sai, vì enthalpy chỉ đo lường năng lượng tỏa ra.
4. Phản ứng nào sau đây có $\Delta H_f^0 = 0$?
A. $2H_2(k) + O_2(k) \rightarrow 2H_2O(l)$
B. $C(kim cương) \rightarrow C(graphite)$
C. $H_2O(l) \rightarrow H_2O(k)$
D. $O_2(k) \rightarrow O_2(k)$
5. Cho phản ứng: $C(graphite) + O_2(k) \rightarrow CO_2(k)$. Biết $\Delta H_f^0(CO_2(k)) = -393.5$ kJ/mol và $\Delta H_f^0(O_2(k)) = 0$ kJ/mol, $\Delta H_f^0(C(graphite)) = 0$ kJ/mol. Biến thiên enthalpy của phản ứng này là?
A. -393.5 kJ
B. +393.5 kJ
C. 0 kJ
D. 393.5 kJ
6. Khái niệm enthalpy tạo thành chuẩn ($\Delta H_f^0$) của một chất được định nghĩa là?
A. Năng lượng tỏa ra hoặc thu vào khi một mol chất đó được tạo thành từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất của chúng.
B. Năng lượng thu vào khi một mol chất đó được tạo thành từ các nguyên tố ở dạng bền vững nhất của chúng.
C. Năng lượng tỏa ra khi một mol chất đó phản ứng hoàn toàn với oxi.
D. Năng lượng thu vào khi một mol chất đó bị phân hủy thành các đơn chất ở dạng bền vững nhất của chúng.
7. Sự phân hủy nhiệt của canxi cacbonat (CaCO3) là một quá trình thu nhiệt. Phản ứng là: $CaCO_3(r) \rightarrow CaO(r) + CO_2(k)$. Dựa trên nguyên lý enthalpy, điều gì có thể suy ra?
A. Tổng enthalpy tạo thành chuẩn của các sản phẩm ($CaO$ và $CO_2$) lớn hơn enthalpy tạo thành chuẩn của chất phản ứng ($CaCO_3$).
B. Tổng enthalpy tạo thành chuẩn của các sản phẩm ($CaO$ và $CO_2$) nhỏ hơn enthalpy tạo thành chuẩn của chất phản ứng ($CaCO_3$).
C. Enthalpy tạo thành chuẩn của $CaCO_3$ là 0.
D. Phản ứng này là tỏa nhiệt.
8. Phản ứng nào sau đây có biến thiên enthalpy ($\Delta H$) bằng với enthalpy tạo thành chuẩn ($\Delta H_f^0$) của nước ở thể lỏng?
A. $H_2(k) + \frac{1}{2}O_2(k) \rightarrow H_2O(l)$
B. $2H_2(k) + O_2(k) \rightarrow 2H_2O(l)$
C. $H_2O(l) \rightarrow H_2(k) + \frac{1}{2}O_2(k)$
D. $H_2O(k) \rightarrow H_2O(l)$
9. Phản ứng nào sau đây được gọi là phản ứng tỏa nhiệt dựa trên enthalpy tạo thành?
A. Sản phẩm có enthalpy tạo thành âm hơn so với chất phản ứng.
B. Sản phẩm có enthalpy tạo thành dương hơn so với chất phản ứng.
C. Chất phản ứng có enthalpy tạo thành dương hơn so với sản phẩm.
D. Cả A và C đều đúng.
10. Cho phản ứng nhiệt phân canxi cacbonat: $CaCO_3(r) \rightarrow CaO(r) + CO_2(k)$. Biết $\Delta H_f^0(CaCO_3(r)) = -1207.0$ kJ/mol, $\Delta H_f^0(CaO(r)) = -635.1$ kJ/mol, $\Delta H_f^0(CO_2(k)) = -393.5$ kJ/mol. Tính $\Delta H$ cho phản ứng này.
A. +178.4 kJ
B. -178.4 kJ
C. +78.4 kJ
D. -78.4 kJ
11. Biến thiên enthalpy của một phản ứng có thể được xác định nếu biết các thông số nào sau đây?
A. Nhiệt độ và áp suất của phản ứng.
B. Trạng thái vật lý của các chất tham gia.
C. Enthalpy tạo thành chuẩn của tất cả các chất tham gia và sản phẩm.
D. Tất cả các yếu tố trên đều cần thiết.
12. Cho phản ứng: $N_2(k) + 3H_2(k) \rightleftharpoons 2NH_3(k)$. Biết $\Delta H_f^0(NH_3(k)) = -46.1$ kJ/mol, $\Delta H_f^0(N_2(k)) = 0$ kJ/mol, $\Delta H_f^0(H_2(k)) = 0$ kJ/mol. Biến thiên enthalpy của phản ứng này là?
A. -92.2 kJ
B. +92.2 kJ
C. -46.1 kJ
D. +46.1 kJ
13. Biến thiên enthalpy chuẩn ($\Delta H^0$) của một phản ứng hóa học có thể được tính toán bằng cách sử dụng enthalpy tạo thành chuẩn của các chất phản ứng và sản phẩm theo biểu thức nào?
A. $\Delta H^0_{rxn} = \sum n_p \Delta H_f^0(sản phẩm) - \sum n_r \Delta H_f^0(chất phản ứng)$
B. $\Delta H^0_{rxn} = \sum n_r \Delta H_f^0(chất phản ứng) - \sum n_p \Delta H_f^0(sản phẩm)$
C. $\Delta H^0_{rxn} = \sum n_p \Delta H_f^0(chất phản ứng) - \sum n_r \Delta H_f^0(sản phẩm)$
D. $\Delta H^0_{rxn} = \sum n_r \Delta H_f^0(sản phẩm) - \sum n_p \Delta H_f^0(chất phản ứng)$
14. Nếu một phản ứng có $\Delta H^0_{rxn} < 0$, điều này có nghĩa là gì?
A. Phản ứng tỏa nhiệt, giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
B. Phản ứng thu nhiệt, hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
C. Phản ứng không thay đổi năng lượng.
D. Phản ứng là một quá trình cân bằng.
15. Phản ứng đốt cháy metan ($CH_4$) trong oxi tạo ra cacbon đioxit ($CO_2$) và nước ($H_2O$). Phương trình phản ứng: $CH_4(k) + 2O_2(k) \rightarrow CO_2(k) + 2H_2O(l)$. Biết $\Delta H_f^0(CH_4(k)) = -74.8$ kJ/mol, $\Delta H_f^0(CO_2(k)) = -393.5$ kJ/mol, $\Delta H_f^0(H_2O(l)) = -285.8$ kJ/mol, $\Delta H_f^0(O_2(k)) = 0$ kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng này.
A. -890.3 kJ
B. +890.3 kJ
C. -754.1 kJ
D. +754.1 kJ
