[Chân trời] Trắc nghiệm Hoá học 10 bài 15 Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

1. Đối với phản ứng đơn giản: $A + B \rightarrow C$, phương trình tốc độ có dạng nào sau đây?

A. $v = k \cdot [A]^2 \cdot [B]$

B. $v = k \cdot [A] \cdot [B]$

C. $v = k \cdot [C]$

D. $v = k \cdot [A] + [B]$

2. Đối với phản ứng $A + B \rightarrow C$ có phương trình tốc độ $v = k[A][B]^2$. Nếu giảm nồng độ của A xuống 1/2 và tăng nồng độ của B lên 2 lần, tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào?

A. Tốc độ tăng 2 lần.

B. Tốc độ tăng 4 lần.

C. Tốc độ giảm 2 lần.

D. Tốc độ không đổi.

3. Trong một phản ứng hóa học, nếu tăng nồng độ của tất cả các chất phản ứng lên 2 lần, thì tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào, biết rằng bậc của phản ứng đối với mỗi chất là 1?

A. Tốc độ không đổi.

B. Tốc độ tăng 2 lần.

C. Tốc độ tăng 4 lần.

D. Tốc độ tăng 8 lần.

4. Phản ứng phân hủy $N_2O_5$ thành $NO_2$ và $O_2$ có phương trình tốc độ là $v = k[N_2O_5]$. Nếu nồng độ ban đầu của $N_2O_5$ là 0.1 M và sau 100 giây là 0.05 M, thì hằng số tốc độ $k$ là bao nhiêu (giả sử đơn vị của $k$ là $s^{-1}$)?

A. $k = 0.01$ $s^{-1}$

B. $k = 0.00693$ $s^{-1}$

C. $k = 0.001$ $s^{-1}$

D. $k = 0.000693$ $s^{-1}$

5. Phát biểu nào sau đây là KHÔNG đúng về định luật tốc độ?

A. Định luật tốc độ chỉ có thể được xác định bằng thực nghiệm.

B. Số mũ của nồng độ trong định luật tốc độ luôn bằng hệ số tỉ lượng của chất đó trong phương trình hóa học cân bằng.

C. Định luật tốc độ cho biết tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ các chất như thế nào.

D. Hằng số tốc độ $k$ là một hệ số tỉ lệ.

6. Xét phản ứng dị thể giữa chất rắn X và chất khí Y: $X(r) + Y(k) \rightarrow Z(k)$. Phương trình tốc độ có thể biểu diễn dưới dạng nào?

A. $v = k[X][Y]$

B. $v = k[Y]$

C. $v = k[X]$

D. $v = k[Y]^2$

7. Hằng số tốc độ $k$ của một phản ứng tăng lên khi:

A. Nồng độ chất phản ứng tăng.

B. Nhiệt độ giảm.

C. Nhiệt độ tăng.

D. Áp suất tăng.

8. Bậc tổng cộng của phản ứng được xác định từ phương trình tốc độ là:

A. Tổng các hệ số tỉ lượng của các chất phản ứng.

B. Tổng các số mũ của các nồng độ trong phương trình tốc độ.

C. Số lượng các chất phản ứng.

D. Số lượng các giai đoạn của phản ứng.

9. Xét phản ứng: $2NO(k) + O_2(k) \rightarrow 2NO_2(k)$. Nếu tăng nồng độ của NO lên 2 lần và giữ nguyên nồng độ của $O_2$, tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào?

A. Tốc độ tăng 2 lần.

B. Tốc độ tăng 4 lần.

C. Tốc độ tăng 8 lần.

D. Tốc độ không đổi.

10. Phát biểu nào sau đây là đúng về tốc độ phản ứng hóa học?

A. Tốc độ phản ứng luôn không đổi trong suốt quá trình phản ứng.

B. Tốc độ phản ứng được đo bằng sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm theo thời gian.

C. Tốc độ phản ứng chỉ phụ thuộc vào nồng độ ban đầu của chất phản ứng.

D. Tốc độ phản ứng tỉ lệ nghịch với sự thay đổi nồng độ theo thời gian.

11. Phản ứng giữa khí hiđro và khí iot để tạo thành khí hiđro iotua: $H_2(k) + I_2(k) \rightleftharpoons 2HI(k)$. Phương trình tốc độ của phản ứng thuận là $v = k[H_2][I_2]$. Nếu tăng áp suất của hệ lên 2 lần bằng cách giảm thể tích, tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào?

A. Tốc độ tăng 2 lần.

B. Tốc độ tăng 4 lần.

C. Tốc độ tăng 8 lần.

D. Tốc độ không đổi.

12. Yếu tố nào sau đây KHÔNG ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng đã cho?

A. Nồng độ ban đầu của các chất phản ứng.

B. Nhiệt độ phản ứng.

C. Bản chất hóa học của các chất phản ứng.

D. Khối lượng phân tử của các chất phản ứng.

13. Nếu một phản ứng có bậc tổng cộng là 0, điều này có nghĩa là gì?

A. Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ các chất phản ứng.

B. Tốc độ phản ứng tỉ lệ nghịch với nồng độ các chất phản ứng.

C. Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ các chất phản ứng.

D. Phản ứng này không xảy ra.

14. Phản ứng hóa học có thể xảy ra nhanh hay chậm phụ thuộc vào:

A. Chỉ nồng độ các chất phản ứng.

B. Chỉ nhiệt độ phản ứng.

C. Bản chất của các chất phản ứng và điều kiện phản ứng.

D. Chỉ áp suất của hệ phản ứng.

15. Hằng số tốc độ phản ứng (k) phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

A. Nồng độ của chất phản ứng.

B. Áp suất của hệ phản ứng.

C. Nhiệt độ của phản ứng.

D. Diện tích tiếp xúc của chất phản ứng.