[Chân trời] Trắc nghiệm Hoá học 10 bài 16 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học
[Chân trời] Trắc nghiệm Hoá học 10 bài 16 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học
1. Phản ứng giữa bột kẽm và dung dịch axit clohidric (HCl) sẽ diễn ra nhanh hơn nếu:
A. Sử dụng kẽm dạng thỏi thay vì bột kẽm.
B. Giảm nồng độ dung dịch HCl.
C. Tăng nhiệt độ của dung dịch HCl.
D. Thêm nước vào dung dịch HCl để pha loãng.
2. Độ lớn của năng lượng hoạt hóa ($E_a$) có ý nghĩa gì đối với tốc độ phản ứng?
A. Năng lượng hoạt hóa càng lớn, tốc độ phản ứng càng nhanh.
B. Năng lượng hoạt hóa càng nhỏ, tốc độ phản ứng càng nhanh.
C. Năng lượng hoạt hóa không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
D. Năng lượng hoạt hóa chỉ phụ thuộc vào chất xúc tác.
3. Phát biểu nào sau đây là đúng về vai trò của chất xúc tác trong phản ứng hóa học?
A. Chất xúc tác làm thay đổi năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
B. Chất xúc tác làm tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
C. Chất xúc tác làm giảm nhiệt độ phản ứng.
D. Chất xúc tác thay đổi bản chất hóa học của các chất phản ứng.
4. Phản ứng nào sau đây thường có tốc độ chậm nhất ở điều kiện thường?
A. Phản ứng đốt cháy cồn.
B. Phản ứng phân hủy nước đá thành nước.
C. Phản ứng oxi hóa kim loại sắt trong không khí (gỉ sét).
D. Phản ứng trung hòa axit mạnh và bazơ mạnh.
5. Trong các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, yếu tố nào có thể làm giảm tốc độ phản ứng?
A. Tăng nồng độ chất phản ứng.
B. Tăng nhiệt độ.
C. Sử dụng chất ức chế (chất cản trở).
D. Tăng diện tích tiếp xúc của chất rắn.
6. Trong một phản ứng hóa học, yếu tố nào sau đây không phải là yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
A. Bản chất của các chất phản ứng.
B. Nhiệt độ.
C. Áp suất.
D. Khối lượng mol của các chất phản ứng.
7. Phản ứng hóa học xảy ra khi nào?
A. Khi các chất phản ứng va chạm với nhau.
B. Khi các chất phản ứng va chạm với nhau với năng lượng đủ lớn và đúng định hướng.
C. Khi nồng độ các chất phản ứng đủ cao.
D. Khi nhiệt độ của hệ phản ứng đủ cao.
8. Tại sao việc tăng nồng độ chất phản ứng thường làm tăng tốc độ phản ứng?
A. Vì các phân tử chất phản ứng sẽ có năng lượng cao hơn.
B. Vì số lượng va chạm giữa các phân tử chất phản ứng tăng lên.
C. Vì năng lượng hoạt hóa của phản ứng giảm xuống.
D. Vì chất phản ứng sẽ dễ dàng chuyển thành sản phẩm hơn.
9. Việc tăng nhiệt độ của một hệ phản ứng thường có tác dụng gì?
A. Làm giảm tốc độ phản ứng.
B. Làm tăng tốc độ phản ứng.
C. Không làm thay đổi tốc độ phản ứng.
D. Chỉ làm thay đổi chiều của phản ứng.
10. Phát biểu nào sau đây là SAI về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
A. Việc nghiền nhỏ chất rắn phản ứng làm tăng tốc độ phản ứng do tăng diện tích tiếp xúc.
B. Tăng nhiệt độ luôn làm tăng tốc độ của mọi phản ứng hóa học.
C. Nồng độ của các chất phản ứng càng cao thì tốc độ phản ứng càng lớn.
D. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng bằng cách giảm năng lượng hoạt hóa.
11. Yếu tố nào sau đây KHÔNG ảnh hưởng trực tiếp đến tốc độ của một phản ứng hóa học?
A. Nồng độ của chất phản ứng.
B. Nhiệt độ của hệ phản ứng.
C. Áp suất (đối với phản ứng có chất khí).
D. Màu sắc của dung dịch phản ứng.
12. Chất nào sau đây được gọi là chất xúc tác?
A. Chất tham gia vào phản ứng và bị tiêu hao hết.
B. Chất tạo thành sau phản ứng.
C. Chất tham gia phản ứng, làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng.
D. Chất làm giảm tốc độ phản ứng.
13. Tốc độ của một phản ứng hóa học có thể được đo bằng cách nào sau đây?
A. Sự thay đổi nồng độ của một chất tham gia hoặc sản phẩm theo thời gian.
B. Sự thay đổi thể tích của hệ phản ứng theo thời gian.
C. Sự thay đổi áp suất của hệ phản ứng theo thời gian.
D. Sự thay đổi màu sắc của dung dịch theo thời gian.
14. Phản ứng nào sau đây có thể bị ảnh hưởng bởi áp suất?
A. Phản ứng phân hủy nước đá thành nước.
B. Phản ứng oxi hóa kim loại sắt.
C. Phản ứng tổng hợp amoniac: $N_2(k) + 3H_2(k) \rightleftharpoons 2NH_3(k)$.
D. Phản ứng đốt cháy khí metan: $CH_4(k) + 2O_2(k) \rightarrow CO_2(k) + 2H_2O(l)$.
15. Nếu một phản ứng hóa học được thực hiện với chất xúc tác, điều gì sẽ xảy ra với tốc độ phản ứng và năng lượng hoạt hóa?
A. Tốc độ phản ứng tăng, năng lượng hoạt hóa tăng.
B. Tốc độ phản ứng giảm, năng lượng hoạt hóa giảm.
C. Tốc độ phản ứng tăng, năng lượng hoạt hóa giảm.
D. Tốc độ phản ứng giảm, năng lượng hoạt hóa tăng.
