[Chân trời] Trắc nghiệm Hoá học 10 bài 7 Định luật tuần hoàn – Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

1. Ý nghĩa quan trọng nhất của việc phát hiện ra định luật tuần hoàn và xây dựng bảng tuần hoàn là gì?

A. Giúp phân loại các nguyên tố hóa học thành kim loại và phi kim.

B. Cho phép dự đoán sự tồn tại và tính chất của các nguyên tố hóa học chưa được phát hiện.

C. Giải thích sự tạo thành liên kết hóa học giữa các nguyên tử.

D. Xác định chính xác khối lượng nguyên tử của mọi nguyên tố.

2. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện đại dựa trên cơ sở nào?

A. Số khối của nguyên tử

B. Số neutron của nguyên tử

C. Số proton (số hiệu nguyên tử) của nguyên tử

D. Khối lượng nguyên tử

3. Trong một chu kỳ của bảng tuần hoàn, khi đi từ trái sang phải, độ âm điện của các nguyên tố thường có xu hướng như thế nào?

A. Giảm dần

B. Tăng dần

C. Không thay đổi

D. Biến đổi thất thường

4. Ý nghĩa của số thứ tự ô nguyên tố trong bảng tuần hoàn là gì?

A. Số lớp electron

B. Số electron hóa trị

C. Số proton trong hạt nhân

D. Số khối của nguyên tử

5. Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $ns^2$. X thuộc nhóm nào?

A. Nhóm IA

B. Nhóm IIA

C. Nhóm IIIA

D. Nhóm VIIA

6. Nguyên tố X có số electron lớp ngoài cùng là 7. Nó thuộc loại nguyên tố nào?

A. Kim loại kiềm thổ

B. Halogen

C. Khí hiếm

D. Kim loại chuyển tiếp

7. Nguyên tố R có Z = 19. Nguyên tố này thuộc loại nào?

A. Kim loại kiềm

B. Kim loại kiềm thổ

C. Halogen

D. Khí hiếm

8. Định luật tuần hoàn phát biểu rằng tính chất của các nguyên tố và các đơn chất, hợp chất của chúng biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của...

A. Khối lượng nguyên tử

B. Số neutron trong hạt nhân

C. Số thứ tự trong bảng tuần hoàn

D. Số proton trong hạt nhân

9. Dự đoán tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố Fluor (F, Z=9) dựa vào vị trí của nó trong bảng tuần hoàn.

A. Là kim loại mạnh, dễ nhường electron.

B. Là phi kim hoạt động hóa học mạnh, dễ nhận electron.

C. Là khí hiếm, khó tham gia phản ứng hóa học.

D. Là kim loại chuyển tiếp, có nhiều số oxi hóa.

10. Các nguyên tố nằm trong cùng một nhóm A của bảng tuần hoàn thường có đặc điểm chung về:

A. Số lớp electron

B. Số electron lớp ngoài cùng

C. Khối lượng nguyên tử

D. Bán kính nguyên tử

11. Bảng tuần hoàn giúp ta dự đoán điều gì về các nguyên tố hóa học?

A. Chỉ những tính chất vật lý đã biết.

B. Những tính chất hóa học và vật lý của các nguyên tố chưa biết.

C. Chỉ những hợp chất mà nguyên tố đó tạo thành.

D. Sự phân bố của các nguyên tố trong tự nhiên.

12. Sự biến đổi tính kim loại của các nguyên tố trong một chu kỳ (từ trái sang phải) diễn ra theo xu hướng nào?

A. Tăng dần

B. Giảm dần

C. Không thay đổi

D. Biến đổi không theo quy luật

13. Nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất trong nhóm IA?

A. Li (Z=3)

B. Na (Z=11)

C. K (Z=19)

D. Cs (Z=55)

14. Nguyên tố X có Z = 11, Y có Z = 17. Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn lần lượt là:

A. Chu kỳ 3, nhóm IIA và Chu kỳ 3, nhóm VIIA

B. Chu kỳ 3, nhóm IA và Chu kỳ 3, nhóm VIIA

C. Chu kỳ 2, nhóm IA và Chu kỳ 3, nhóm VIIA

D. Chu kỳ 3, nhóm IA và Chu kỳ 4, nhóm VIIA

15. Khi nói về chu kỳ trong bảng tuần hoàn, phát biểu nào là đúng?

A. Số thứ tự chu kỳ bằng số electron lớp ngoài cùng.

B. Số thứ tự chu kỳ bằng số lớp electron của nguyên tử.

C. Số thứ tự chu kỳ bằng số electron hóa trị.

D. Số thứ tự chu kỳ bằng số proton.