[Chân trời] Trắc nghiệm Hóa học 12 bài 12: Thế điện cực và nguồn điện hóa học

1. Nếu nồng độ ion M^{n+} trong dung dịch điện li tăng lên, thế điện cực của cặp M^{n+}/M sẽ:

A. Tăng

B. Giảm

C. Không đổi

D. Tăng rồi giảm

2. Trong pin điện hóa, anot là điện cực nơi xảy ra quá trình:

A. Khử

B. Oxi hóa

C. Chuyển ion

D. Trung hòa

3. Cho biết thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa - khử: E^0_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76V, E^0_{Cu^{2+}/Cu} = +0.34V. Suất điện động chuẩn của pin Daniell là bao nhiêu?

A. 1.10V

B. -0.42V

C. 0.42V

D. -1.10V

4. Phát biểu nào SAI về pin điện hóa?

A. Nó chuyển hóa năng lượng hóa học thành năng lượng điện.

B. Phản ứng oxi hóa - khử xảy ra bên trong pin là phản ứng tự phát.

C. Anot là cực âm và là nơi xảy ra quá trình khử.

D. Catot là cực dương và là nơi xảy ra quá trình oxi hóa.

5. Suất điện động chuẩn (E^0_{pin}) của một pin điện hóa được tính bằng công thức nào?

A. E^0_{pin} = E^0_{catot} + E^0_{anot}

B. E^0_{pin} = E^0_{anot} - E^0_{catot}

C. E^0_{pin} = E^0_{catot} - E^0_{anot}

D. E^0_{pin} = E^0_{anot} \times E^0_{catot}

6. Yếu tố nào sau đây KHÔNG ảnh hưởng đến suất điện động của pin điện hóa?

A. Bản chất của cặp oxi hóa - khử.

B. Nồng độ các ion trong dung dịch điện li.

C. Áp suất riêng phần của các chất khí.

D. Diện tích bề mặt của các điện cực.

7. Trong pin Volta (pin Ganvani), cầu muối có vai trò gì?

A. Ngăn cách hai dung dịch điện li.

B. Hoàn thành mạch điện bằng cách cho phép di chuyển ion giữa hai bán pin.

C. Tăng cường tốc độ phản ứng hóa học.

D. Làm dung môi cho các phản ứng.

8. Phát biểu nào sau đây là đúng về thế điện cực chuẩn?

A. Là hiệu điện thế giữa điện cực kim loại và dung dịch ion kim loại khi nồng độ các ion kim loại bằng 1M và áp suất khí bằng 1 atm (nếu có khí tham gia).

B. Là hiệu điện thế giữa điện cực kim loại và dung dịch ion kim loại khi nồng độ các ion kim loại bằng 1M và nhiệt độ 25 độ C.

C. Là điện thế của một cặp oxi hóa - khử so với điện cực hiđro chuẩn.

D. Là hiệu điện thế giữa hai điện cực của một pin điện hóa.

9. Pin nào sau đây có khả năng phóng điện (tạo ra dòng điện) dựa trên phản ứng oxi hóa - khử tự xảy ra?

A. Pin điện phân

B. Pin hóa học

C. Pin đo nồng độ

D. Cả B và C

10. Pin điện hóa là gì?

A. Thiết bị biến đổi trực tiếp năng lượng hóa học thành năng lượng điện.

B. Thiết bị biến đổi trực tiếp năng lượng điện thành năng lượng hóa học.

C. Thiết bị dùng để kiểm tra nồng độ ion trong dung dịch.

D. Thiết bị dùng để đo điện trở của dung dịch.

11. Trong pin Daniell, phản ứng nào xảy ra ở cực dương (catot)?

A. Zn(r) \rightarrow Zn^{2+}(dd) + 2e^{-}

B. Zn^{2+}(dd) + 2e^{-} \rightarrow Zn(r)

C. Cu^{2+}(dd) + 2e^{-} \rightarrow Cu(r)

D. Cu(r) \rightarrow Cu^{2+}(dd) + 2e^{-}

12. Trong quá trình phóng điện của pin điện hóa, electron di chuyển từ:

A. Anot sang Catot qua mạch ngoài.

B. Catot sang Anot qua mạch ngoài.

C. Anot sang Catot qua dung dịch điện li.

D. Catot sang Anot qua dung dịch điện li.

13. Trong một pin điện hóa Daniell, cặp oxi hóa - khử nào xảy ra ở cực âm?

A. Zn/Zn^{2+}

B. Cu/Cu^{2+}

C. H+/H2

D. Ag/Ag^+

14. Trong pin điện hóa, catot là điện cực nơi xảy ra quá trình:

A. Oxi hóa

B. Khử

C. Nhường proton

D. Nhận proton

15. Phương trình Nernst được sử dụng để tính toán thế điện cực khi không ở điều kiện chuẩn. Dạng của phương trình Nernst cho nửa phản ứng oxi hóa - khử M^{n+} + ne^{-} \rightleftharpoons M là:

A. E = E^0 + \frac{RT}{nF} \ln K

B. E = E^0 - \frac{RT}{nF} \ln \frac{[M]}{[M^{n+}]}

C. E = E^0 + \frac{RT}{nF} \ln \frac{[M^{n+}]}{[M]}

D. E = E^0 - \frac{0.0592}{n} \log [M^{n+}]