Đề 9 – Đề thi, câu hỏi trắc nghiệm online Hóa đại cương

1. Định luật Hess phát biểu điều gì về enthalpy của một phản ứng?

A. Enthalpy của một phản ứng chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối, không phụ thuộc vào con đường phản ứng.

B. Enthalpy của một phản ứng tỉ lệ thuận với số mol chất phản ứng.

C. Enthalpy của một phản ứng luôn có giá trị âm.

D. Enthalpy của một phản ứng là hằng số ở mọi nhiệt độ.

2. Chất nào sau đây là chất oxi hóa mạnh?

A. Na

B. Li

C. F2

D. K

3. Cấu hình electron của nguyên tử nitrogen (N) ở trạng thái cơ bản là gì?

A. 1s2 2s2 2p5

B. 1s2 2s2 2p3

C. 1s2 2s2 2p4

D. 1s2 2s2 2p2

4. Độ âm điện là gì?

A. Khả năng của một nguyên tử hút electron về phía nó trong một liên kết hóa học.

B. Năng lượng cần thiết để loại bỏ một electron khỏi một nguyên tử.

C. Năng lượng giải phóng khi một nguyên tử nhận thêm một electron.

D. Kích thước của một nguyên tử.

5. Độ tan của một chất rắn trong nước thường thay đổi như thế nào khi nhiệt độ tăng?

A. Độ tan luôn giảm.

B. Độ tan không thay đổi.

C. Độ tan luôn tăng.

D. Độ tan có thể tăng hoặc giảm, tùy thuộc vào chất rắn.

6. Điều gì xảy ra với cân bằng khi thêm chất phản ứng vào hệ?

A. Cân bằng không bị ảnh hưởng.

B. Cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.

C. Cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.

D. Cân bằng dịch chuyển đến khi chất phản ứng hết.

7. Hằng số cân bằng Kc thay đổi như thế nào khi nhiệt độ thay đổi?

A. Kc không đổi khi nhiệt độ thay đổi.

B. Kc luôn tăng khi nhiệt độ tăng.

C. Kc luôn giảm khi nhiệt độ tăng.

D. Kc thay đổi phụ thuộc vào việc phản ứng là tỏa nhiệt hay thu nhiệt.

8. Điều gì xảy ra với thể tích của một lượng khí nhất định khi áp suất tăng gấp đôi (nhiệt độ không đổi)?

A. Thể tích tăng gấp đôi.

B. Thể tích giảm một nửa.

C. Thể tích không đổi.

D. Thể tích tăng gấp bốn.

9. Quá trình nào sau đây là quá trình oxi hóa?

A. Sự giảm số oxi hóa.

B. Sự tăng số oxi hóa.

C. Sự nhận electron.

D. Sự kết hợp với hydro.

10. Loại lực liên phân tử nào mạnh nhất trong nước?

A. Lực London.

B. Lực lưỡng cực-lưỡng cực.

C. Liên kết hydro.

D. Lực ion-lưỡng cực.

11. Định luật Faraday về điện phân phát biểu điều gì?

A. Khối lượng chất giải phóng ở điện cực tỉ lệ nghịch với điện lượng.

B. Khối lượng chất giải phóng ở điện cực tỉ lệ thuận với điện lượng.

C. Điện lượng cần thiết để giải phóng một mol chất là hằng số.

D. Điện thế điện cực không phụ thuộc vào nồng độ ion.

12. Phát biểu nào sau đây là đúng về entropy?

A. Entropy là thước đo sự trật tự của một hệ.

B. Entropy của một chất tinh khiết ở 0 K là dương.

C. Entropy của một hệ cô lập luôn tăng theo thời gian.

D. Entropy giảm khi một chất chuyển từ trạng thái khí sang trạng thái lỏng.

13. Pin điện hóa nào sau đây là pin có thể sạc lại?

A. Pin khô.

B. Pin nhiên liệu.

C. Pin lithium-ion.

D. Pin volta.

14. Liên kết nào sau đây là liên kết ion?

A. H-Cl

B. O=O

C. Na-Cl

D. C-H

15. Phản ứng hạt nhân nào sau đây là phản ứng phân hạch?

A. 2H + 3H -> 4He + 1n

B. 235U + 1n -> 92Kr + 141Ba + 3 1n

C. 14C -> 14N + e- + neutrino

D. 238U -> 234Th + alpha

16. Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

A. Nhiệt độ.

B. Diện tích bề mặt chất phản ứng.

C. Áp suất (đối với phản ứng khí).

D. Thể tích dung dịch.

17. Hiện tượng gì xảy ra khi một chất lỏng đạt đến điểm sôi?

A. Áp suất hơi của chất lỏng bằng áp suất khí quyển.

B. Nhiệt độ của chất lỏng bắt đầu giảm.

C. Chất lỏng chuyển trực tiếp sang trạng thái rắn.

D. Các phân tử chất lỏng ngừng chuyển động.

18. Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa khử?

A. HCl + NaOH -> NaCl + H2O

B. AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

C. Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu

D. H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

19. Phản ứng nào sau đây có ΔG < 0 ở mọi nhiệt độ?

A. ΔH > 0, ΔS > 0

B. ΔH < 0, ΔS < 0

C. ΔH > 0, ΔS < 0

D. ΔH 0

20. Phản ứng bậc nhất có đặc điểm gì?

A. Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với bình phương nồng độ chất phản ứng.

B. Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng.

C. Thời gian bán hủy phụ thuộc vào nồng độ ban đầu.

D. Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ chất phản ứng.

21. Dung dịch nào sau đây là dung dịch đệm?

A. HCl 0.1M

B. NaOH 0.1M

C. NaCl 0.1M

D. Hỗn hợp CH3COOH và CH3COONa

22. Phát biểu nào sau đây là đúng về các orbital nguyên tử?

A. Orbital s có hình dạng số 8.

B. Orbital p có hình dạng hình cầu.

C. Mỗi orbital có thể chứa tối đa 3 electron.

D. Orbital là vùng không gian xung quanh hạt nhân mà ở đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất.

23. Điều gì xảy ra với tốc độ phản ứng khi nhiệt độ tăng?

A. Tốc độ phản ứng giảm.

B. Tốc độ phản ứng không đổi.

C. Tốc độ phản ứng tăng.

D. Tốc độ phản ứng tăng đến một giới hạn rồi giảm.

24. Quá trình điện phân là gì?

A. Sự phân hủy chất điện ly dưới tác dụng của dòng điện.

B. Sự tạo thành chất điện ly từ các ion.

C. Sự dẫn điện của chất điện ly.

D. Sự trung hòa axit và bazơ.

25. Hình học phân tử của phân tử nước (H2O) là gì?

A. Đường thẳng.

B. Tam giác phẳng.

C. Tứ diện.

D. Góc.

26. Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

A. CH4

B. H2O

C. NH3

D. HF

27. Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực?

A. O2

B. N2

C. CH4

D. HCl

28. Điện cực chuẩn hydro (SHE) được gán giá trị điện thế bằng bao nhiêu?

A. 1 V

B. 0 V

C. 100 V

D. -1 V

29. pH của dung dịch được định nghĩa là gì?

A. pH = -log[OH-]

B. pH = log[H+]

C. pH = -log[H+]

D. pH = 14 + log[H+]

30. Công thức nào sau đây biểu diễn mối quan hệ giữa áp suất, thể tích, số mol và nhiệt độ của một khí lý tưởng?

A. PV = nRT

B. P1V1 = P2V2

C. V/T = hằng số

D. P/T = hằng số