[KNTT] Trắc nghiệm Hoá học 11 bài 2 Cân bằng trong dung dịch nước

1. Độ điện li của một axit yếu \(HA\) sẽ tăng khi nào ?

A. Tăng nồng độ dung dịch.

B. Thêm bazơ vào dung dịch.

C. Tăng nhiệt độ.

D. Thêm muối trung hòa vào dung dịch.

2. Cho cân bằng \(CO_2(k) + H_2O(l) \Leftrightarrow H_2CO_3(dd)\). Nếu tăng nồng độ CO2 hòa tan trong nước, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào ?

A. Chiều thuận.

B. Chiều nghịch.

C. Không chuyển dịch.

D. Phụ thuộc vào pH.

3. Muối cacbonat nào sau đây khi tan trong nước sẽ tạo ra dung dịch có pH > 7 ?

A. Na2CO3

B. NaCl

C. NH4Cl

D. Na2SO4

4. Muối nào sau đây khi thủy phân trong nước sẽ tạo môi trường axit ?

A. KNO3

B. CH3COONa

C. NH4Cl

D. Na2SO4

5. Hằng số cân bằng \(K_c\) của phản ứng \(H_2(k) + I_2(k) \Leftrightarrow 2HI(k)\) ở một nhiệt độ nào đó là 50. Nếu ban đầu có 0.1 mol H2 và 0.1 mol I2 trong bình 1 lít, nồng độ HI ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu ?

A. 0.075 M

B. 0.15 M

C. 0.05 M

D. 0.1 M

6. Cho phản ứng cân bằng: \(PCl_5(r) \Leftrightarrow PCl_3(l) + Cl_2(k)\). Nếu tăng áp suất của hệ bằng cách giảm thể tích, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào ?

A. Chiều thuận.

B. Chiều nghịch.

C. Không chuyển dịch.

D. Phụ thuộc vào nhiệt độ.

7. Hằng số axit \(K_a\) của một axit yếu cho biết điều gì ?

A. Khả năng phản ứng của axit với kim loại.

B. Mức độ mạnh yếu của axit.

C. Tốc độ phản ứng phân li.

D. Độ hòa tan của axit.

8. Trong các dung dịch sau có cùng nồng độ mol, dung dịch nào dẫn điện kém nhất ?

A. HCl

B. NaCl

C. CH3COOH

D. NaOH

9. Cho cân bằng sau trong dung dịch nước: \(CH_3COOH_{(dd)} \Leftrightarrow CH_3COO^{-}_{(dd)} + H^{+}_{(dd)}\). Yếu tố nào sau đây sẽ làm chuyển dịch cân bằng sang phải ?

A. Thêm dung dịch HCl.

B. Thêm dung dịch NaOH.

C. Thêm dung dịch CH3COONa.

D. Làm lạnh dung dịch.

10. Trong các chất sau, chất nào là axit mạnh trong nước ?

A. HF

B. CH3COOH

C. H2SO4

D. H2S

11. Độ điện li của một axit yếu HA được định nghĩa là tỉ lệ giữa số phân tử HA đã điện li thành ion và tổng số phân tử HA ban đầu. Ký hiệu độ điện li là \(\alpha\). Phát biểu nào sau đây mô tả đúng mối quan hệ giữa \(\alpha\) và nồng độ ban đầu của HA, \(C_0\) ?

A. Khi \(C_0\) tăng, \(\alpha\) tăng.

B. Khi \(C_0\) giảm, \(\alpha\) giảm.

C. Khi \(C_0\) giảm, \(\alpha\) tăng.

D. \(\alpha\) không phụ thuộc vào \(C_0\).

12. Trong dung dịch axit axetic \(CH_3COOH\), cân bằng nào tồn tại ?

A. \(CH_3COOH \Leftrightarrow CH_3COO^- + H^+\)

B. \(H_2O \Leftrightarrow H^+ + OH^- \)

C. Cả hai cân bằng trên.

D. Không có cân bằng nào.

13. Độ điện li của nước \(K_w\) có giá trị \(1.0 imes 10^{-14}\) ở \(25^oC\). Giá trị này sẽ thay đổi như thế nào nếu nhiệt độ tăng lên ?

A. Tăng.

B. Giảm.

C. Không đổi.

D. Không thể xác định.

14. Dung dịch CH3COOH 0.1M có \(K_a = 1.75 \times 10^{-5}\). Tính nồng độ mol của ion \(H^{+}\) trong dung dịch này.

A. \(1.32 \times 10^{-3} M\)

B. \(1.75 \times 10^{-6} M\)

C. \(1.75 \times 10^{-5} M\)

D. \(4.18 imes 10^{-4} M\)

15. Sự điện li của nước là một quá trình thuận nghịch. \(H_2O \Leftrightarrow H^+ + OH^- \). Giá trị \(K_w\) ở \(25^oC\) là \(1.0 imes 10^{-14}\). Điều này có nghĩa là gì ?

A. Trong dung dịch axit, \([H^+] > 10^{-7} M\) và \([OH^-] < 10^{-7} M\).

B. Trong dung dịch bazơ, \([H^+] 10^{-7} M\).

C. Trong dung dịch trung tính, \([H^+] = [OH^-] = 10^{-7} M\).

D. Tất cả các phát biểu trên đều đúng.