[KNTT] Trắc nghiệm Hóa học 12 bài 18: Cấu tạo và liên kết trong tinh thể kim loại

1. Liên kết kim loại được giải thích dựa trên mô hình nào sau đây?

A. Mô hình cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử.

B. Mô hình lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.

C. Mô hình biển electron tự do.

D. Mô hình lực tương tác Van-đec-van.

2. Yếu tố nào sau đây KHÔNG phải là đặc trưng của liên kết kim loại?

A. Tính dẫn điện.

B. Tính dẻo.

C. Tính giòn, dễ vỡ.

D. Tính dẫn nhiệt.

3. Mô hình biển electron mô tả liên kết kim loại có ý nghĩa gì?

A. Các electron chỉ dao động tại chỗ quanh hạt nhân.

B. Các electron liên kết chặt chẽ với từng ion kim loại.

C. Các electron hóa trị không thuộc về bất kỳ ion kim loại nào mà di chuyển tự do trong toàn bộ mạng tinh thể.

D. Các electron chỉ tồn tại ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử.

4. Cấu trúc tinh thể nào sau đây KHÔNG phổ biến ở các kim loại chuyển tiếp?

A. Lập phương tâm diện (fcc).

B. Lục phương chặt khít (hcp).

C. Lập phương tâm khối (bcc).

D. Đơn tà.

5. Phát biểu nào mô tả đúng về mạng tinh thể của kim loại kiềm (như Na, K)?

A. Thường có cấu trúc lập phương tâm diện (fcc).

B. Thường có cấu trúc lục phương chặt khít (hcp).

C. Thường có cấu trúc lập phương tâm khối (bcc).

D. Thường có cấu trúc nguyên tử đơn giản, không có trật tự.

6. Trong liên kết kim loại, tính dẻo của kim loại được giải thích là do:

A. Các electron hóa trị tạo ra lực hút mạnh, giữ chặt các ion kim loại.

B. Các ion kim loại có thể trượt lên nhau một cách dễ dàng trong biển electron mà không làm phá vỡ liên kết.

C. Các nguyên tử kim loại có bán kính lớn.

D. Lực hút giữa các electron tự do là chủ yếu.

7. Trong một mạng tinh thể kim loại, các ion kim loại được sắp xếp như thế nào?

A. Theo hình sin ngẫu nhiên.

B. Theo một trật tự xác định, tạo thành mạng lưới tinh thể.

C. Phân bố đều khắp.

D. Tập trung chủ yếu ở tâm mạng.

8. Kim loại nào sau đây có khả năng dẫn điện kém nhất trong điều kiện thường?

A. Đồng (Cu).

B. Bạc (Ag).

C. Sắt (Fe).

D. Nhôm (Al).

9. Tinh thể kim loại điển hình có cấu trúc mạng là gì?

A. Mạng lưới phân tử.

B. Mạng lưới ion.

C. Mạng lưới nguyên tử.

D. Mạng lưới kim loại.

10. Phát biểu nào sau đây mô tả đúng về vai trò của biển electron trong tinh thể kim loại?

A. Nó giữ các electron hóa trị cố định tại các nút mạng.

B. Nó tạo ra lực đẩy giữa các ion kim loại.

C. Nó là nguyên nhân chính gây ra tính giòn, dễ vỡ của kim loại.

D. Nó là tác nhân liên kết các ion kim loại dương với nhau và giải thích các tính chất dẫn điện, dẫn nhiệt, tính dẻo.

11. Lực liên kết kim loại mạnh hay yếu phụ thuộc chủ yếu vào yếu tố nào?

A. Bán kính nguyên tử của kim loại.

B. Số lượng electron hóa trị và khả năng delocalize của chúng, cũng như mật độ sắp xếp các ion kim loại.

C. Khối lượng mol của kim loại.

D. Nhiệt độ nóng chảy của kim loại.

12. Tại sao kim loại thường có ánh kim?

A. Do các electron hóa trị hấp thụ mạnh ánh sáng.

B. Do các ion kim loại phản xạ ánh sáng tốt.

C. Do các electron tự do trong biển electron tương tác với photon ánh sáng, làm phản xạ phần lớn ánh sáng chiếu vào.

D. Do cấu trúc mạng tinh thể phản xạ ánh sáng theo mọi hướng.

13. Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao thường có đặc điểm liên kết kim loại:

A. Yếu và phân tán.

B. Mạnh, do có nhiều electron hóa trị hoặc khả năng delocalize cao.

C. Yếu, do bán kính nguyên tử lớn.

D. Chỉ bao gồm lực hút giữa các ion kim loại.

14. Trong tinh thể kim loại, các nguyên tử kim loại được sắp xếp theo một trật tự nhất định. Phát biểu nào sau đây KHÔNG đúng về cấu tạo tinh thể kim loại?

A. Các electron hóa trị chỉ thuộc về một nguyên tử kim loại cụ thể.

B. Các ion kim loại mang dương được sắp xếp theo một mạng lưới tinh thể.

C. Các electron hóa trị di chuyển tự do giữa các ion kim loại.

D. Lực hút tĩnh điện giữa các ion kim loại và các electron tự do tạo nên liên kết kim loại.

15. Tại sao kim loại có nhiệt độ nóng chảy khác nhau?

A. Do sự khác biệt về khối lượng riêng của kim loại.

B. Do sự khác biệt về lực liên kết kim loại giữa các kim loại.

C. Do sự khác biệt về mật độ electron trong biển electron.

D. Do sự khác biệt về bán kính nguyên tử của kim loại.