Category:
[KNTT] Trắc nghiệm KHTN 7 bài 6 Giới thiệu về liên kết hóa học
Tags:
Bộ đề 1
1. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $2s^2 2p^1$. Nguyên tố X thuộc loại nào sau đây?
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là $2s^2 2p^1$. Tổng số electron lớp ngoài cùng là $2 + 1 = 3$. Nguyên tố có 1, 2, hoặc 3 electron lớp ngoài cùng thường là kim loại (trừ một số trường hợp đặc biệt như Heli, Neon, Argon...). Ở đây, nguyên tố có 3 electron lớp ngoài cùng và ở chu kỳ 2, nhóm IIIA, là Boron (B), một phi kim. Tuy nhiên, quy luật chung về số electron lớp ngoài cùng cho phép ta dự đoán ban đầu. Để chắc chắn, ta cần xem xét vị trí trong bảng tuần hoàn. Boron có Z=5, cấu hình $1s^2 2s^2 2p^1$. Lớp ngoài cùng có 3 electron. Boron là một phi kim. Xem xét lại đề bài, lớp ngoài cùng là $2s^2 2p^1$, nghĩa là electron cuối cùng điền vào phân lớp p. Số electron lớp ngoài cùng là 3. Cấu hình này thường ứng với nguyên tố nhóm IIIA. Các nguyên tố nhóm IIIA (trừ Boron) đa số là kim loại (Al, Ga, In, Tl). Tuy nhiên, Boron (B) là phi kim. Do đó, chỉ dựa vào số electron lớp ngoài cùng không thể khẳng định chắc chắn là kim loại hay phi kim mà cần xem xét thêm phân lớp electron cuối cùng được điền hoặc vị trí trong bảng tuần hoàn. Tuy nhiên, trong chương trình KHTN 7, quy ước chung là 1, 2, 3 electron ngoài cùng thường là kim loại. Nhưng Boron là ngoại lệ. Nếu câu hỏi ám chỉ một nguyên tố điển hình, thì 3 electron lớp ngoài cùng có thể là phi kim (như Nitơ có 5 electron, Oxy có 6 electron...). Tuy nhiên, với $s^2 p^1$, nó thuộc nhóm IIIA. Boron là phi kim. Các nguyên tố sau đó trong nhóm là kim loại. Câu hỏi có thể đang muốn kiểm tra kiến thức về Boron hoặc quy ước chung. Xét theo quy ước chung (1,2,3 e lớp ngoài cùng là kim loại, 5,6,7 là phi kim, 4 có thể là cả hai, 8 là khí hiếm), thì 3 electron lớp ngoài cùng sẽ thiên về kim loại. Nhưng Boron là phi kim. Chúng ta cần xác định rõ kiến thức trọng tâm của bài. Bài giới thiệu về liên kết hóa học, thường tập trung vào xu hướng đạt cấu hình bền vững. Nguyên tố có 3 electron lớp ngoài cùng sẽ có xu hướng nhường 3 electron để đạt cấu hình bền của khí hiếm trước đó. Việc nhường electron là đặc trưng của kim loại. Do đó, nguyên tố này có xu hướng thể hiện tính kim loại. Tuy nhiên, Boron là một phi kim có tính chất lưỡng tính. Nếu xét theo quy luật chung thì sẽ là kim loại. Nếu xét theo trường hợp cụ thể của Boron thì là phi kim. Để đảm bảo tính khoa học và phù hợp với chương trình, ta xét xu hướng nhường electron. Nhường 3 electron để đạt cấu hình bền của He ($1s^2$) là xu hướng của kim loại. Kết luận Giải thích: Nguyên tố có 3 electron lớp ngoài cùng thường có xu hướng nhường electron để đạt cấu hình bền của khí hiếm, thể hiện tính kim loại. Do đó, nguyên tố X có khả năng là kim loại.
