[KNTT] Trắc nghiệm KHTN 7 bài 6 Giới thiệu về liên kết hóa học

1. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $2s^2 2p^1$. Nguyên tố X thuộc loại nào sau đây?

A. Kim loại

B. Phi kim

C. Khí hiếm

D. Không xác định được

2. Liên kết ion thường được hình thành giữa các nguyên tử của những loại nguyên tố nào?

A. Hai phi kim

B. Hai kim loại

C. Kim loại và phi kim

D. Hai khí hiếm

3. Nguyên tử Magie (Mg) có cấu hình electron $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$. Khi tham gia phản ứng hóa học với Oxy, Mg có xu hướng gì?

A. Nhường 2 electron để tạo Mg$^{2+}$

B. Nhận 2 electron để tạo Mg$^{2-}$

C. Chia sẻ 2 electron

D. Không tham gia phản ứng

4. Liên kết hóa học được hình thành dựa trên nguyên tắc nào?

A. Sự xen phủ các obitan nguyên tử

B. Sự chênh lệch độ âm điện giữa các nguyên tử

C. Sự phân bố lại electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm

D. Sự hình thành ion dương và ion âm

5. Trong phân tử CH$_4$, nguyên tử Carbon (C) liên kết với 4 nguyên tử Hydro (H) bằng loại liên kết nào?

A. Liên kết ion

B. Liên kết cộng hóa trị

C. Liên kết kim loại

D. Liên kết cho nhận

6. Nguyên tử Oxy (O) có 6 electron ở lớp ngoài cùng. Khi hình thành phân tử O$_2$, nguyên tử Oxy có xu hướng nào?

A. Nhường 6 electron

B. Nhận 2 electron

C. Chia sẻ 2 electron với nguyên tử Oxy khác

D. Chia sẻ 6 electron với nguyên tử Oxy khác

7. Nguyên tử Kali (K) có Z=19. Cấu hình electron của Kali là gì và nó thuộc loại nguyên tố nào?

A. $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1$, kim loại

B. $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$, phi kim

C. $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$, khí hiếm

D. $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2$, kim loại

8. Phân tử nước (H$_2$O) được hình thành bởi loại liên kết nào?

A. Liên kết ion

B. Liên kết cộng hóa trị

C. Liên kết kim loại

D. Liên kết hydro

9. Liên kết cộng hóa trị không cực thường hình thành giữa các nguyên tử của những nguyên tố nào?

A. Hai phi kim có độ âm điện gần bằng nhau

B. Kim loại và phi kim

C. Hai kim loại

D. Nguyên tử kim loại và nguyên tử phi kim có độ âm điện chênh lệch lớn

10. Liên kết kim loại là gì?

A. Sự hút nhau giữa các ion dương

B. Sự chia sẻ electron giữa các nguyên tử phi kim

C. Sự hút nhau giữa các ion dương và các electron tự do

D. Sự tạo thành các cặp electron cho nhận

11. Nguyên tử có cấu hình electron $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$ có xu hướng nào sau đây?

A. Nhường 1 electron để đạt cấu hình bền

B. Nhận 1 electron để đạt cấu hình bền

C. Chia sẻ electron với nguyên tử khác

D. Không có xu hướng tham gia liên kết hóa học

12. Sự hình thành ion Na$^+$ và ion Cl$^-$ trong phân tử NaCl là kết quả của quá trình nào?

A. Chia sẻ electron giữa Na và Cl

B. Nhường electron từ Na cho Cl

C. Nhường electron từ Cl cho Na

D. Sự hút nhau của các phân tử NaCl

13. Nguyên tử Flo (F) có 7 electron ở lớp vỏ ngoài cùng. Khi hình thành phân tử HF, nguyên tử F có xu hướng nào?

A. Nhường 7 electron

B. Nhận 1 electron

C. Chia sẻ 1 electron với Hydro

D. Chia sẻ 7 electron với Hydro

14. Nguyên tử Natri (Na) có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $3s^1$. Trong phản ứng hóa học, Natri có xu hướng nào?

A. Nhường 1 electron để tạo ion Na$^+$

B. Nhận 1 electron để tạo ion Na$^{-}$

C. Chia sẻ 1 electron để tạo liên kết cộng hóa trị

D. Không tham gia phản ứng hóa học

15. Nguyên tử Clo (Cl) có 7 electron ở lớp vỏ ngoài cùng. Để đạt cấu hình electron bền vững, nguyên tử Cl có xu hướng nào?

A. Nhường 7 electron

B. Nhận 1 electron

C. Nhận 7 electron

D. Nhường 1 electron