[KNTT] Trắc nghiệm KHTN 8 Bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác
[KNTT] Trắc nghiệm KHTN 8 Bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác
1. Tại sao việc sử dụng chất xúc tác lại quan trọng trong công nghiệp hóa học?
A. Để giảm chi phí năng lượng, tăng tốc độ sản xuất và hiệu suất
B. Để làm cho sản phẩm cuối cùng có màu sắc đẹp hơn
C. Để đảm bảo phản ứng luôn tỏa nhiệt
D. Để thay đổi bản chất hóa học của các chất tham gia
2. Chất xúc tác là gì?
A. Chất làm tăng khối lượng của hệ phản ứng
B. Chất làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng và không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng
C. Chất làm thay đổi cân bằng hóa học của phản ứng
D. Chất chỉ có thể làm tăng tốc độ phản ứng
3. Khi tăng nhiệt độ, tốc độ của đa số các phản ứng hóa học thường:
A. Không thay đổi
B. Giảm đi
C. Tăng lên
D. Tăng rồi giảm
4. Phản ứng nào sau đây có thể được xúc tác bởi ánh sáng?
A. Phản ứng quang hợp của thực vật
B. Phản ứng đốt cháy than
C. Phản ứng trung hòa axit-bazơ
D. Phản ứng phân hủy đường
5. Phản ứng nào sau đây có tốc độ phụ thuộc mạnh vào áp suất?
A. $2H_2O(l) \rightarrow 2H_2(k) + O_2(k)$
B. $CH_4(k) + 2O_2(k) \rightarrow CO_2(k) + 2H_2O(l)$
C. $NaCl(aq) + AgNO_3(aq) \rightarrow AgCl(s) + NaNO_3(aq)$
D. $Fe(s) + 2HCl(aq) \rightarrow FeCl_2(aq) + H_2(k)$
6. Đâu là yếu tố KHÔNG ảnh hưởng trực tiếp đến tốc độ của một phản ứng hóa học cụ thể?
A. Nồng độ của chất tham gia phản ứng
B. Áp suất (đối với phản ứng có chất khí)
C. Bề mặt tiếp xúc của chất rắn
D. Màu sắc của dung dịch sản phẩm
7. Đâu KHÔNG phải là một yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
A. Bản chất của phản ứng
B. Nhiệt độ
C. Ánh sáng
D. Khối lượng phân tử của chất phản ứng
8. Phát biểu nào sau đây về chất xúc tác là đúng?
A. Chất xúc tác luôn làm tăng tốc độ phản ứng.
B. Chất xúc tác bị tiêu hao hoàn toàn sau phản ứng.
C. Chất xúc tác làm thay đổi hiệu suất của phản ứng.
D. Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
9. Yếu tố nào sau đây KHÔNG làm tăng tốc độ phản ứng giữa kim loại Magie (Mg) và axit clohidric (HCl)?
A. Tăng nồng độ của dung dịch HCl
B. Đun nóng dung dịch phản ứng
C. Sử dụng Magie dạng bột mịn thay vì dạng dây
D. Thêm nước cất vào dung dịch HCl
10. Chất nào sau đây thường được dùng làm xúc tác cho phản ứng tổng hợp amoniac ($NH_3$) từ nitơ ($N_2$) và hydro ($H_2$)?
A. Sắt (Fe)
B. Bạch kim (Pt)
C. Ozone ($O_3$)
D. Axit sulfuric ($H_2SO_4$)
11. Trong phản ứng: $2H_2(k) + O_2(k) \xrightarrow{Pt} 2H_2O(l)$. Platinum (Pt) đóng vai trò gì?
A. Chất phản ứng
B. Sản phẩm
C. Chất xúc tác
D. Dung môi
12. Phản ứng nào sau đây thường xảy ra chậm ở điều kiện thường?
A. Phản ứng đốt cháy khí metan: $CH_4(k) + 2O_2(k) \rightarrow CO_2(k) + 2H_2O(l)$
B. Phản ứng trung hòa axit và bazơ mạnh: $HCl(aq) + NaOH(aq) \rightarrow NaCl(aq) + H_2O(l)$
C. Phản ứng phân hủy của kaliclorat: $2KClO_3(s) \xrightarrow{MnO_2, \Delta} 2KCl(s) + 3O_2(g)$
D. Phản ứng oxi hóa kim loại sắt (gỉ sét): $4Fe(s) + 3O_2(g) \rightarrow 2Fe_2O_3(s)$
13. Khi cho cùng một lượng bột kẽm (Zn) tác dụng với hai dung dịch axit clohidric (HCl) có nồng độ khác nhau. Trường hợp nào phản ứng xảy ra nhanh hơn?
A. Dung dịch HCl có nồng độ $0.1M$
B. Dung dịch HCl có nồng độ $0.5M$
C. Hai trường hợp có tốc độ như nhau
D. Phản ứng không xảy ra ở cả hai trường hợp
14. Nếu một phản ứng hóa học có năng lượng hoạt hóa cao, điều đó có nghĩa là:
A. Phản ứng xảy ra rất nhanh ở nhiệt độ thường
B. Phản ứng cần cung cấp nhiều năng lượng hơn để bắt đầu
C. Phản ứng luôn tỏa nhiệt mạnh
D. Phản ứng không cần chất xúc tác vẫn diễn ra nhanh
15. Khi nghiền nhỏ một viên thuốc aspirin thành dạng bột mịn, tốc độ hòa tan và hấp thụ của nó trong cơ thể sẽ:
A. Giảm đi
B. Không thay đổi
C. Tăng lên
D. Phụ thuộc vào nhiệt độ cơ thể
