Category:
[KNTT] Trắc nghiệm ôn tập KHTN 8 cuối học kì 1
Tags:
Bộ đề 1
8. Cho phản ứng: $2KMnO_4 \xrightarrow{t^0} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$. Vai trò của $KMnO_4$ trong phản ứng này là gì?
Trong $KMnO_4$, Mn có số oxi hóa +7. Trong $K_2MnO_4$, Mn có số oxi hóa +6 và trong $MnO_2$, Mn có số oxi hóa +4. Do số oxi hóa của Mn vừa giảm (từ +7 xuống +6 và +4), nên $KMnO_4$ vừa là chất oxi hóa. Đồng thời, nó còn sinh ra $O_2$ (số oxi hóa 0), trong khi O trong $KMnO_4$ có số oxi hóa -2. Điều này cho thấy $KMnO_4$ cũng có thể hoạt động như một chất khử trong một số trường hợp, nhưng trong phản ứng phân hủy nhiệt này, nó tự oxi hóa và tự khử. Tuy nhiên, nhìn vào sản phẩm, Mn từ +7 xuống +6 và +4, nghĩa là nó nhận electron. Oxy từ -2 lên 0, nghĩa là nó nhường electron. Do đó, $KMnO_4$ vừa là chất oxi hóa (cho Mn) vừa là chất khử (cho O). Tuy nhiên, cách diễn đạt chính xác hơn là $KMnO_4$ tự oxi hóa-khử. Nhưng nếu xét vai trò của nguyên tố Mn, nó bị khử. Xét nguyên tố O, nó bị oxi hóa. Vì vậy, $KMnO_4$ vừa là chất oxi hóa (cho O), vừa là chất khử (cho Mn). Tuy nhiên, câu hỏi hỏi về vai trò của $KMnO_4$ trong phản ứng này. Trong phản ứng này, Mn(+7) trong $KMnO_4$ bị khử xuống Mn(+4) và Mn(+6). O(-2) trong $KMnO_4$ bị oxi hóa lên O(0) trong $O_2$. Do đó, $KMnO_4$ vừa là chất oxi hóa (cho O) vừa là chất khử (cho Mn). Kết luận Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.
