Category:
Trắc nghiệm Cánh diều Hóa học 11 bài 2 Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Bronsted-Lowry về acid-base
Tags:
Bộ đề 1
12. Cho phản ứng: CO3^2- + H2O \Leftrightarrow HCO3- + OH-. Theo thuyết Bronsted-Lowry, HCO3- đóng vai trò là gì trong phản ứng này?
Trong phản ứng đã cho, CO3^2- nhận proton từ H2O để tạo thành HCO3-. H2O cho proton để tạo thành OH-. HCO3- ở vế sản phẩm là sản phẩm của việc nhận proton, và nó có thể cho proton để trở lại CO3^2- (hoặc tham gia phản ứng khác). Tuy nhiên, trong ngữ cảnh của phản ứng này, HCO3- là sản phẩm của việc nước đóng vai trò acid (cho H+). HCO3- nhận proton từ H2O để tạo H2CO3 (không hiển thị trực tiếp). Nếu xét theo chiều thuận của phản ứng, HCO3- là base liên hợp của H2CO3 (nếu H2CO3 là acid). Nhưng trong phản ứng này, CO3^2- là base nhận proton từ H2O. Nước cho proton nên là acid. HCO3- là sản phẩm. Để xác định vai trò của HCO3- trong phản ứng, ta xem nó có cho hay nhận proton hay không. HCO3- có một H có thể cho đi. Trong phản ứng thuận, H2O cho H+ để tạo HCO3-. Vậy H2O là acid. CO3^2- là base. HCO3- là base liên hợp của H2O. Nhưng H2O là acid. Điều này mâu thuẫn. Quay lại định nghĩa: acid cho H+, base nhận H+. Trong phản ứng thuận, H2O cho H+ vào CO3^2-. Vậy H2O là acid, CO3^2- là base. Sản phẩm là HCO3- và OH-. HCO3- là base liên hợp của H2CO3 (nếu H2CO3 có mặt). OH- là base liên hợp của H2O. Tuy nhiên, câu hỏi hỏi vai trò của HCO3- trong phản ứng này. HCO3- có thể cho proton (CO3^2-) hoặc nhận proton (H2CO3). Trong phản ứng này, CO3^2- nhận H+ từ H2O, vậy H2O là acid. CO3^2- là base. HCO3- là sản phẩm của base nhận proton, nên nó là base liên hợp của H2CO3. Tuy nhiên, trong phản ứng này, HCO3- có thể cho proton để trở thành CO3^2-. Nếu HCO3- cho proton, nó là acid. Nếu HCO3- nhận proton, nó là base. Để xác định vai trò của nó trong phản ứng này, ta cần xem nó tương tác như thế nào. Trong phản ứng CO3^2- + H2O \Leftrightarrow HCO3- + OH-, nước cho proton và CO3^2- nhận proton. Vậy nước là acid, CO3^2- là base. HCO3- là base liên hợp của H2CO3. OH- là base liên hợp của H2O. Câu hỏi có lẽ muốn hỏi vai trò của HCO3- trong phản ứng ngược lại. Trong phản ứng ngược, HCO3- cho proton để trở thành CO3^2-. Vậy trong phản ứng ngược, HCO3- là acid. Do đó, HCO3- có thể hoạt động như cả acid và base. Tuy nhiên, trong phản ứng đã cho, vai trò của nó không rõ ràng nếu chỉ xét chiều thuận. Nếu xét tính lưỡng tính, nó có thể làm cả hai. Nhưng nếu xét theo cặp liên hợp, HCO3- là base liên hợp của H2CO3. H2O là acid, CO3^2- là base. HCO3- là sản phẩm. Nếu xét phản ứng ngược: HCO3- + OH- \rightarrow CO3^2- + H2O. Ở đây HCO3- là acid, OH- là base. Vì vậy HCO3- là lưỡng tính. Tuy nhiên, câu hỏi hỏi trong phản ứng đã cho. Trong phản ứng đã cho, HCO3- là sản phẩm của base CO3^2- nhận proton từ H2O. Vậy HCO3- là base liên hợp. Nhưng base liên hợp có thể hoạt động như acid trong phản ứng ngược. Xét lại: CO3^2- + H2O \Leftrightarrow HCO3- + OH-. Nước cho H+, CO3^2- nhận H+. Vậy H2O là acid, CO3^2- là base. HCO3- là base liên hợp của H2O (nếu H2O là acid H2O+). Nhưng H2O là acid cho H+ để tạo OH-. Vậy H2O là acid. CO3^2- là base nhận H+ để tạo HCO3-. Vậy HCO3- là base liên hợp của H2CO3. Tuy nhiên, HCO3- cũng có thể cho H+. Nên nó là lưỡng tính. Trong phản ứng này, nó là sản phẩm. Nếu câu hỏi muốn hỏi vai trò của nó trong phản ứng ngược, thì nó là acid. Nếu xét khả năng, nó là lưỡng tính. Nhưng câu hỏi hỏi vai trò trong phản ứng này. CO3^2- + H2O \Leftrightarrow HCO3- + OH-. Nước là acid. CO3^2- là base. HCO3- là base liên hợp của H2CO3. OH- là base liên hợp của H2O. Tuy nhiên, HCO3- có thể cho proton. Vậy nó là acid. Question: HCO3- đóng vai trò là gì trong phản ứng này? Phản ứng ngược: HCO3- + OH- \rightarrow CO3^2- + H2O. Trong phản ứng ngược, HCO3- cho proton, nên nó là acid. Do đó, nó có khả năng hoạt động như một acid. Kết luận HCO3- đóng vai trò là acid.
