Trắc nghiệm Chân trời ôn tập Hóa học 11 giữa học kì 2

1. Phát biểu nào sau đây là đúng về axit sunfuric loãng ($H_2SO_4$ loãng)?

A. Tác dụng với dung dịch $NaCl$ tạo ra $HCl$ và $Na_2SO_4$.

B. Tác dụng với dung dịch $Ba(OH)_2$ tạo ra kết tủa $BaSO_4$ và nước.

C. Không tác dụng với kim loại $Cu$.

D. Tác dụng với dung dịch $AgNO_3$ tạo ra kết tủa $Ag_2SO_4$.

2. Cho phản ứng cân bằng: $2SO_2(k) + O_2(k) \rightleftharpoons 2SO_3(k)$, $\Delta H < 0$. Yếu tố nào sau đây không làm thay đổi cân bằng hóa học?

A. Tăng nồng độ $SO_2$

B. Tăng nhiệt độ

C. Tăng áp suất

D. Thêm chất xúc tác

3. Cho phản ứng: $SO_2 + 2H_2S \rightarrow 3S + 2H_2O$. Trong phản ứng này, $SO_2$ đóng vai trò gì?

A. Chất oxi hóa

B. Chất khử

C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

D. Không có vai trò oxi hóa - khử

4. Khi cho $Zn$ vào dung dịch $CuSO_4$, hiện tượng quan sát được là:

A. Kim loại $Zn$ tan dần, có khí không màu thoát ra.

B. Kim loại $Zn$ tan dần, xuất hiện kim loại màu đỏ nâu bám vào $Zn$.

C. Kim loại $Zn$ không tan.

D. Dung dịch chuyển màu xanh đậm hơn.

5. Độ điện li $\alpha$ của một dung dịch axit yếu được định nghĩa là:

A. Tỷ lệ số mol chất điện li thành ion trên tổng số mol chất tan.

B. Tỷ lệ số mol chất điện li thành ion trên tổng số mol chất điện li.

C. Tỷ lệ số mol chất tan thành ion trên tổng số mol chất tan.

D. Tỷ lệ số mol chất điện li thành ion trên tổng số mol dung dịch.

6. Trong dung dịch $CH_3COOH$ 0.1 M, nồng độ ion $H^+$ là $1.3 imes 10^{-3}$ M. Độ điện li $\alpha$ của $CH_3COOH$ là:

A. 0.013

B. 0.13

C. 1.3

D. 0.0013

7. Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử?

A. $HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$

B. $CaCO_3 \xrightarrow{t^0} CaO + CO_2$

C. $2KMnO_4 \xrightarrow{t^0} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$

D. $H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 + 2HCl$

8. Phản ứng nào sau đây là phản ứng tự oxi hóa - tự khử?

A. $Cl_2 + 2NaOH \rightarrow NaCl + NaClO + H_2O$

B. $2KClO_3 \xrightarrow{t^0} 2KCl + 3O_2$

C. $H_2S + Cl_2 \rightarrow 2HCl + S$

D. $Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu$

9. Cho phản ứng cân bằng trong bình kín: $2SO_2(k) + O_2(k) \rightleftharpoons 2SO_3(k)$. Khi tăng áp suất chung của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A. Theo chiều thuận

B. Theo chiều nghịch

C. Không chuyển dịch

D. Phụ thuộc vào nhiệt độ

10. Dung dịch $NH_3$ trong nước là một dung dịch kiềm yếu vì:

A. $NH_3$ phân li hoàn toàn tạo ra $NH_4^+$ và $OH^-$.

B. $NH_3$ tác dụng với nước tạo ra $NH_4OH$.

C. $NH_3$ phản ứng với nước tạo ra $NH_4^+$ và $OH^-$ một cách thuận nghịch.

D. $NH_3$ có thể nhận $H^+$ từ nước.

11. Dung dịch $HCl$ có $pH = 2$. Nồng độ mol của ion $H^+$ trong dung dịch là:

A. $10^{-2}$ M

B. $10^2$ M

C. $2$ M

D. $0.02$ M

12. Dung dịch nào sau đây có $pH < 7$?

A. Dung dịch $NaCl$

B. Dung dịch $CH_3COONa$

C. Dung dịch $NH_4Cl$

D. Dung dịch $KOH$

13. Dung dịch $CH_3COOH$ 0.1 M có $pH = 3$. Độ điện li $\alpha$ của $CH_3COOH$ trong dung dịch này là bao nhiêu?

A. 0.01

B. 0.1

C. 0.001

D. 0.1%

14. Cho cân bằng hóa học: $N_2(k) + 3H_2(k) \rightleftharpoons 2NH_3(k)$. Yếu tố nào sau đây làm chuyển dịch cân bằng sang phải?

A. Tăng áp suất

B. Giảm nhiệt độ

C. Tăng nồng độ $NH_3$

D. Tăng nồng độ $H_2$

15. Cho phản ứng oxi hóa khử: $2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 \uparrow$. Trong phản ứng này, vai trò của nhôm (Al) là gì?

A. Chất oxi hóa

B. Chất khử

C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

D. Không là chất oxi hóa, cũng không là chất khử