Category:
Trắc nghiệm Kết nối Hoá học 10 bài 17 Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học
Tags:
Bộ đề 1
1. Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về định luật Hess?
Định luật Hess phát biểu rằng biến thiên enthalpy của một phản ứng hóa học là như nhau, bất kể phản ứng diễn ra qua một bước hay nhiều bước trung gian, miễn là điều kiện ban đầu và cuối cùng của các chất là như nhau. Điều này có nghĩa là biến thiên enthalpy chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối. Mặc dù định luật thường được áp dụng cho các phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi (trong đó biến thiên enthalpy bằng nhiệt phản ứng), nó về cơ bản là một hệ quả của việc enthalpy là một hàm trạng thái, và do đó nó vẫn đúng ngay cả khi có sự thay đổi nhỏ về điều kiện, miễn là các biến thiên enthalpy của các bước trung gian được xác định chính xác dưới các điều kiện đó. Tuy nhiên, phát biểu rằng định luật chỉ áp dụng cho điều kiện nhiệt độ và áp suất không đổi là chưa đầy đủ và có thể gây hiểu lầm. Quan trọng hơn, định luật Hess là công cụ mạnh mẽ để tính toán biến thiên enthalpy của các phản ứng khó đo lường trực tiếp. Phát biểu đúng nhất về giới hạn của nó là nó dựa trên sự bảo toàn năng lượng và tính chất là hàm trạng thái của enthalpy. Phát biểu 3 là sai vì định luật Hess vẫn có thể áp dụng cho các phản ứng có sự thay đổi điều kiện, miễn là các enthalpy của các bước được xác định tương ứng. Tuy nhiên, phát biểu 1 và 2 là đúng và phát biểu 4 là một ứng dụng quan trọng của định luật. Xem xét kỹ hơn, định luật Hess là phát biểu về enthalpy là hàm trạng thái, nên nó không phụ thuộc vào đường đi. Phát biểu 3 là sai vì định luật Hess áp dụng cho bất kỳ quá trình nào mà có thể xác định enthalpy của các bước trung gian, không nhất thiết chỉ là áp suất không đổi. Tuy nhiên, trong hóa học, biến thiên enthalpy thường được quan tâm ở áp suất không đổi. Phát biểu 1 và 2 là đúng. Phát biểu 4 là đúng. Xét lại phát biểu 3: Định luật Hess chỉ áp dụng cho các phản ứng xảy ra ở điều kiện nhiệt độ và áp suất không đổi. Định luật Hess là hệ quả của enthalpy là hàm trạng thái. Khi nói biến thiên enthalpy, nó ám chỉ điều kiện áp suất không đổi. Tuy nhiên, việc nó chỉ áp dụng là sai. Nó áp dụng cho bất kỳ quá trình nào với các trạng thái đầu cuối xác định. Nhưng trong bối cảnh hóa học nhiệt động lực học, enthalpy thường được định nghĩa ở áp suất không đổi. Tuy nhiên, các sách giáo khoa thường nhấn mạnh việc áp dụng định luật Hess để tính nhiệt phản ứng ở áp suất không đổi. Phát biểu 1, 2, 4 là đúng. Vậy phát biểu 3 là sai. Cụ thể, định luật Hess là về enthalpy là hàm trạng thái, nên nó áp dụng cho bất kỳ quá trình nào giữa hai trạng thái. Tuy nhiên, các giá trị $\Delta H$ thường được đo hoặc tính ở điều kiện chuẩn (1 atm hoặc 1 bar, 298.15 K). Phát biểu rằng nó chỉ áp dụng là sai. Kết luận: Định luật Hess chỉ áp dụng cho các phản ứng xảy ra ở điều kiện nhiệt độ và áp suất không đổi.
