Trắc nghiệm Kết nối Hoá học 10 bài 9 Ôn tập chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn

1. Nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất trong chu kì 3 của bảng tuần hoàn?

A. Na

B. Mg

C. Al

D. Si

2. Định luật tuần hoàn phát biểu rằng: Tính chất của các nguyên tố và các đơn chất, phức tạp của chúng biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của gì?

A. Số khối

B. Số neutron

C. Số electron lớp ngoài cùng

D. Số hiệu nguyên tử

3. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện đại là gì?

A. Theo chiều tăng dần của số khối

B. Theo chiều tăng dần của số proton trong hạt nhân

C. Theo chiều tăng dần của số neutron trong hạt nhân

D. Theo chiều tăng dần của nguyên tử khối

4. Cấu hình electron $1s^2 2s^2 2p^6$ tương ứng với nguyên tố nào?

A. Oxi (Z=8)

B. Neon (Z=10)

C. Natri (Z=11)

D. Magie (Z=12)

5. Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới, độ âm điện của các nguyên tố biến đổi như thế nào?

A. Tăng dần

B. Giảm dần

C. Không thay đổi

D. Ban đầu giảm sau đó tăng

6. Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử Z = 17. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là gì?

A. Chu kì 3, nhóm VIIA

B. Chu kì 3, nhóm VIIB

C. Chu kì 2, nhóm VIIA

D. Chu kì 4, nhóm VIIA

7. Nguyên tố R có tổng số electron là 13. Cấu hình electron của nguyên tố R là:

A. $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1$

B. $1s^2 2s^2 2p^5 3s^2 3p^2$

C. $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 3p^2$

D. $1s^2 2s^2 2p^6 3s^3$

8. Nguyên tố Flo (F) có số hiệu nguyên tử Z = 9. Nó thuộc loại nguyên tố nào?

A. Nguyên tố s

B. Nguyên tố p

C. Nguyên tố d

D. Nguyên tố f

9. Nhóm A trong bảng tuần hoàn bao gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có đặc điểm cấu hình electron nào?

A. Electron cuối cùng điền vào phân lớp p

B. Electron cuối cùng điền vào phân lớp d

C. Electron cuối cùng điền vào phân lớp s hoặc phân lớp p

D. Electron cuối cùng điền vào phân lớp f

10. Chu kì trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học cho biết điều gì về cấu hình electron của nguyên tử?

A. Số electron ở lớp electron ngoài cùng

B. Số electron trên các phân lớp s

C. Số lớp electron được điền đầy

D. Số electron ở lớp electron ngoài cùng

11. Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất trong nhóm VIIA của bảng tuần hoàn?

A. F

B. Cl

C. Br

D. I

12. Nguyên tố có Z = 20 thuộc chu kì nào trong bảng tuần hoàn?

A. Chu kì 2

B. Chu kì 3

C. Chu kì 4

D. Chu kì 5

13. Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải, bán kính nguyên tử của các nguyên tố biến đổi như thế nào?

A. Tăng dần

B. Giảm dần

C. Không thay đổi

D. Ban đầu tăng sau đó giảm

14. Nguyên tố có Z = 11 thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

A. Nhóm IA

B. Nhóm IIA

C. Nhóm IIIA

D. Nhóm VIIIA

15. Nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $4s^2 4p^3$. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là gì?

A. Chu kì 4, nhóm VA

B. Chu kì 4, nhóm IIIA

C. Chu kì 3, nhóm VA

D. Chu kì 5, nhóm VA