Đề 5 – Đề thi, câu hỏi trắc nghiệm online Hóa đại cương

1. Trong một phản ứng bậc nhất, thời gian bán hủy có đặc điểm gì?

A. Thời gian bán hủy tăng theo thời gian.

B. Thời gian bán hủy giảm theo thời gian.

C. Thời gian bán hủy không đổi và không phụ thuộc vào nồng độ ban đầu.

D. Thời gian bán hủy phụ thuộc vào nồng độ ban đầu và tăng theo thời gian.

2. Điều gì xảy ra với tốc độ phản ứng khi tăng nồng độ chất phản ứng?

A. Tốc độ phản ứng giảm.

B. Tốc độ phản ứng không đổi.

C. Tốc độ phản ứng tăng.

D. Tốc độ phản ứng tăng hoặc giảm, tùy thuộc vào phản ứng.

3. Phát biểu nào sau đây là đúng về dung dịch đệm?

A. Dung dịch đệm chỉ chứa một axit mạnh.

B. Dung dịch đệm có khả năng duy trì độ pH ổn định khi thêm một lượng nhỏ axit hoặc bazơ.

C. Dung dịch đệm không bị ảnh hưởng bởi sự pha loãng.

D. Dung dịch đệm luôn có pH bằng 7.

4. Định nghĩa nào sau đây mô tả đúng nhất về chất lưỡng tính?

A. Chất chỉ có thể hoạt động như một axit.

B. Chất chỉ có thể hoạt động như một bazơ.

C. Chất có thể hoạt động vừa như một axit, vừa như một bazơ.

D. Chất không phản ứng với axit hoặc bazơ.

5. Trong một pin điện hóa, điện cực nào là nơi xảy ra quá trình oxi hóa?

A. Catode.

B. Anode.

C. Cầu muối.

D. Điện cực chuẩn hydrogen.

6. Phát biểu nào sau đây là đúng về phản ứng thu nhiệt?

A. Phản ứng thu nhiệt giải phóng nhiệt ra môi trường.

B. Phản ứng thu nhiệt có enthalpy âm.

C. Phản ứng thu nhiệt hấp thụ nhiệt từ môi trường.

D. Phản ứng thu nhiệt luôn xảy ra tự phát.

7. Điều gì xảy ra với tốc độ phản ứng khi nhiệt độ tăng?

A. Tốc độ phản ứng giảm.

B. Tốc độ phản ứng không đổi.

C. Tốc độ phản ứng tăng.

D. Tốc độ phản ứng tăng hoặc giảm, tùy thuộc vào phản ứng.

8. Điều gì xảy ra với thế điện cực chuẩn của một kim loại khi nó dễ bị oxi hóa hơn?

A. Thế điện cực chuẩn trở nên dương hơn.

B. Thế điện cực chuẩn trở nên âm hơn.

C. Thế điện cực chuẩn không thay đổi.

D. Thế điện cực chuẩn trở nên bằng 0.

9. Điều gì xảy ra với áp suất hơi của một chất lỏng khi nhiệt độ tăng?

A. Áp suất hơi giảm.

B. Áp suất hơi không đổi.

C. Áp suất hơi tăng.

D. Áp suất hơi tăng hoặc giảm, tùy thuộc vào chất lỏng.

10. Tính chất nào sau đây là đặc trưng của chất điện ly mạnh trong dung dịch nước?

A. Chất điện ly mạnh chỉ tan một phần trong nước.

B. Chất điện ly mạnh không dẫn điện.

C. Chất điện ly mạnh phân ly hoàn toàn thành ion trong nước.

D. Chất điện ly mạnh tạo ra dung dịch có pH trung tính.

11. Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất về entropy?

A. Entropy là thước đo năng lượng của một hệ.

B. Entropy là thước đo độ trật tự của một hệ.

C. Entropy là thước đo độ hỗn loạn hoặc sự mất trật tự của một hệ.

D. Entropy là thước đo enthalpy của một hệ.

12. Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất về liên kết ion?

A. Liên kết ion là sự chia sẻ electron giữa hai nguyên tử.

B. Liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

C. Liên kết ion chỉ xảy ra giữa các nguyên tử kim loại.

D. Liên kết ion là một loại liên kết yếu và dễ bị phá vỡ.

13. Tính chất nào sau đây không phải là tính chất của kim loại kiềm?

A. Dẫn điện tốt.

B. Phản ứng mạnh với nước.

C. Có nhiệt độ nóng chảy cao.

D. Dễ dàng mất một electron để tạo thành ion dương.

14. Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất về hiện tượng thẩm thấu?

A. Sự khuếch tán của chất tan từ nơi có nồng độ cao đến nơi có nồng độ thấp.

B. Sự di chuyển của dung môi qua màng bán thấm từ nơi có nồng độ chất tan thấp đến nơi có nồng độ chất tan cao.

C. Sự di chuyển của chất tan qua màng bán thấm từ nơi có nồng độ chất tan thấp đến nơi có nồng độ chất tan cao.

D. Sự di chuyển của dung môi từ nơi có áp suất cao đến nơi có áp suất thấp.

15. Phát biểu nào sau đây là đúng về cân bằng hóa học?

A. Ở trạng thái cân bằng, phản ứng dừng lại hoàn toàn.

B. Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

C. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ của chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau.

D. Ở trạng thái cân bằng, chỉ có sản phẩm tồn tại.

16. Nguyên tắc loại trừ Pauli phát biểu điều gì?

A. Các electron có xu hướng ghép đôi để tạo thành liên kết.

B. Không có hai electron nào trong cùng một nguyên tử có thể có cùng một bộ bốn số lượng tử.

C. Các electron luôn chiếm các orbital có năng lượng thấp nhất trước.

D. Các electron có xu hướng phân bố đều trong các orbital.

17. Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa - khử?

A. AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

B. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

C. C(s) + O2(g) → CO2(g)

D. NH3(aq) + H2O(l) → NH4+(aq) + OH-(aq)

18. Phát biểu nào sau đây là đúng về số oxi hóa?

A. Số oxi hóa của một nguyên tố trong dạng đơn chất luôn khác 0.

B. Số oxi hóa của oxygen trong hợp chất luôn là -2.

C. Số oxi hóa là điện tích giả định của một nguyên tử nếu tất cả các liên kết là ion.

D. Số oxi hóa của hydrogen trong hợp chất luôn là +1.

19. Phát biểu nào sau đây là đúng về chất xúc tác?

A. Chất xúc tác làm tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

B. Chất xúc tác làm giảm tốc độ phản ứng.

C. Chất xúc tác làm thay đổi vị trí cân bằng của phản ứng.

D. Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

20. Điều gì xảy ra với áp suất của một lượng khí cố định khi thể tích giảm và nhiệt độ không đổi?

A. Áp suất giảm.

B. Áp suất tăng.

C. Áp suất không đổi.

D. Áp suất tăng hoặc giảm, tùy thuộc vào loại khí.

21. Phản ứng nào sau đây thể hiện sự hình thành liên kết cộng hóa trị?

A. Na(s) + Cl(g) → NaCl(s)

B. Mg(s) + O2(g) → MgO(s)

C. H(g) + H(g) → H2(g)

D. K(s) + Br(g) → KBr(s)

22. Loại liên kết nào sau đây là mạnh nhất?

A. Liên kết Van der Waals.

B. Liên kết hydrogen.

C. Liên kết ion.

D. Liên kết cộng hóa trị.

23. Định luật Hess phát biểu điều gì về enthalpy của một phản ứng?

A. Enthalpy của phản ứng phụ thuộc vào tốc độ phản ứng.

B. Enthalpy của phản ứng chỉ có thể được xác định ở điều kiện tiêu chuẩn.

C. Enthalpy của phản ứng là một hàm trạng thái và chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và cuối, không phụ thuộc vào con đường phản ứng.

D. Enthalpy của phản ứng luôn là một giá trị dương.

24. Điều gì xảy ra với kích thước nguyên tử khi đi từ trái sang phải trong một chu kỳ của bảng tuần hoàn?

A. Kích thước nguyên tử tăng.

B. Kích thước nguyên tử giảm.

C. Kích thước nguyên tử không đổi.

D. Kích thước nguyên tử tăng hoặc giảm, tùy thuộc vào nguyên tố.

25. Độ pH của một dung dịch được định nghĩa như thế nào?

A. pH = -log[OH-]

B. pH = log[H3O+]

C. pH = -log[H3O+]

D. pH = 14 + log[H3O+]

26. Phát biểu nào sau đây là đúng về liên kết hydrogen?

A. Liên kết hydrogen là một liên kết hóa học mạnh.

B. Liên kết hydrogen chỉ xảy ra giữa các phân tử hydrocarbon.

C. Liên kết hydrogen là lực hút giữa một nguyên tử hydrogen liên kết với một nguyên tử có độ âm điện cao và một nguyên tử có độ âm điện cao khác.

D. Liên kết hydrogen không ảnh hưởng đến tính chất vật lý của chất.

27. Độ tan của một chất khí trong chất lỏng thường thay đổi như thế nào khi nhiệt độ tăng?

A. Độ tan tăng.

B. Độ tan giảm.

C. Độ tan không đổi.

D. Độ tan tăng hoặc giảm, tùy thuộc vào loại khí và chất lỏng.

28. Điều gì xảy ra với nồng độ chất phản ứng theo thời gian trong một phản ứng hóa học?

A. Nồng độ chất phản ứng tăng.

B. Nồng độ chất phản ứng giảm.

C. Nồng độ chất phản ứng không đổi.

D. Nồng độ chất phản ứng tăng hoặc giảm, tùy thuộc vào phản ứng.

29. Trong một phản ứng hóa học, chất nào bị oxi hóa?

A. Chất nhận electron.

B. Chất cho electron.

C. Chất không thay đổi số oxi hóa.

D. Chất làm giảm số oxi hóa của chất khác.

30. Điều gì xảy ra với năng lượng hoạt hóa khi có mặt chất xúc tác?

A. Năng lượng hoạt hóa tăng lên.

B. Năng lượng hoạt hóa không thay đổi.

C. Năng lượng hoạt hóa giảm xuống.

D. Năng lượng hoạt hóa trở nên vô cùng lớn.