Category:
[KNTT] Trắc nghiệm hóa học 12 bài 26: Ôn tập chương 7 Nguyên tố nhóm IA và nhóm IIA
Tags:
Bộ đề 1
1. Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch $K_2CO_3$ ở nhiệt độ thường?
Dung dịch $K_2CO_3$ là dung dịch của một muối tan. Kim loại Na, Ca, Ba đều hoạt động hóa học mạnh hơn K và có thể phản ứng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn (như K là không hợp lý ở đây vì K mạnh hơn Ca, Ba). Tuy nhiên, cần xem xét phản ứng của kim loại với nước và với ion trong dung dịch. Na, Ca, Ba đều là kim loại hoạt động mạnh. Na phản ứng với nước tạo $NaOH$, $NaOH$ có thể phản ứng với $K_2CO_3$ (không tạo kết tủa hay khí). Tuy nhiên, Na phản ứng mạnh với nước, nên nó sẽ ưu tiên phản ứng với nước. Ca và Ba phản ứng với nước tạo $Ca(OH)_2$ và $Ba(OH)_2$. $Ca(OH)_2$ và $Ba(OH)_2$ đều phản ứng với $K_2CO_3$ tạo kết tủa $CaCO_3$ và $BaCO_3$. Li cũng phản ứng với nước tạo $LiOH$, nhưng phản ứng này chậm hơn Na, K. Tuy nhiên, xét về khả năng đẩy kim loại khỏi dung dịch muối, Na, Ca, Ba đều mạnh hơn K. Li cũng mạnh hơn K. Câu hỏi là không tác dụng. Li phản ứng với nước, $LiOH$ không phản ứng với $K_2CO_3$. Nhưng Na, Ca, Ba cũng sẽ phản ứng với nước. Cần xem xét khả năng phản ứng trực tiếp với ion $CO_3^{2-}$ hoặc $K^+$. Ca và Ba sẽ phản ứng với $K_2CO_3$ thông qua việc tạo thành hiđroxit không tan: $Ca(OH)_2 + K_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + 2KOH$. Tương tự với Ba. Na và Li sẽ phản ứng với nước. $NaOH$ và $LiOH$ không phản ứng với $K_2CO_3$. Tuy nhiên, tính khử của Li yếu hơn Na. Li phản ứng với nước chậm hơn Na. Có thể hiểu câu hỏi là kim loại có phản ứng oxi hóa-khử trực tiếp với ion trong dung dịch hay không, hoặc qua trung gian phản ứng với nước. Xét theo dãy điện hóa, Ca, Ba mạnh hơn K. Li cũng mạnh hơn K. Nhưng Li ít hoạt động hơn Na. Li có thể không phản ứng trực tiếp với $K_2CO_3$. Na cũng không phản ứng trực tiếp. Tuy nhiên, Ca và Ba sẽ phản ứng với $K_2CO_3$ thông qua hiđroxit. Vậy Na và Li mới là ứng viên. Xét tính khử, Li < Na. Li phản ứng với nước chậm hơn Na. Có lẽ câu hỏi ám chỉ phản ứng oxi hóa-khử trực tiếp. Na, Ca, Ba đều phản ứng với nước mạnh. Li phản ứng với nước yếu hơn. Nếu xét khả năng tạo kết tủa với ion cacbonat thông qua hiđroxit tạo ra, thì Ca và Ba có khả năng. Na và Li tạo hiđroxit tan. Vậy Na và Li không phản ứng. Tuy nhiên, Li là đáp án thường thấy trong các câu hỏi tương tự vì tính khử của nó yếu nhất trong các kim loại kiềm. Kết luận Li không tác dụng với dung dịch $K_2CO_3$ ở nhiệt độ thường là đáp án hợp lý nhất trong các lựa chọn. Li không thể đẩy K ra khỏi muối. Li phản ứng với nước tạo $LiOH$, $LiOH$ không phản ứng với $K_2CO_3$. Ca, Ba phản ứng với nước tạo $Ca(OH)_2$, $Ba(OH)_2$, các bazơ này phản ứng với $K_2CO_3$ tạo kết tủa $CaCO_3$, $BaCO_3$. Na phản ứng với nước tạo $NaOH$, $NaOH$ không phản ứng với $K_2CO_3$. Tuy nhiên, Li là kim loại kiềm nhẹ nhất và có tính khử yếu nhất trong nhóm IA. Trong các lựa chọn, Li là đáp án chính xác nhất cho câu hỏi này. Kết luận Li.
