[KNTT] Trắc nghiệm Hoá học 11 bài 3 Ôn tập chương 1: Cân bằng hóa học

1. Cho phản ứng tổng hợp amoniac: $N_2(k) + 3H_2(k) \rightleftharpoons 2NH_3(k) \quad \Delta H = -92 \text{ kJ/mol}$. Để thu được NH3 với hiệu suất cao nhất, cần điều kiện nào sau đây?

A. Áp suất cao, nhiệt độ thấp, thêm xúc tác

B. Áp suất thấp, nhiệt độ cao, thêm xúc tác

C. Áp suất cao, nhiệt độ cao, không dùng xúc tác

D. Áp suất thấp, nhiệt độ thấp, thêm xúc tác

2. Trong một bình kín dung tích không đổi, khi đun nóng hỗn hợp $N_2$ và $H_2$ để tổng hợp $NH_3$, nếu ta tăng nhiệt độ thì?

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, hiệu suất tăng.

B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, hiệu suất giảm.

C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, hiệu suất giảm.

D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, hiệu suất tăng.

3. Cho phản ứng: $A(k) \rightleftharpoons B(k)$. Nếu ban đầu có 1 mol A và 0 mol B, khi đạt cân bằng thu được 0.6 mol B. Hiệu suất của phản ứng là bao nhiêu?

A. 60%

B. 30%

C. 40%

D. 80%

4. Cho cân bằng $CO(k) + Cl_2(k) \rightleftharpoons COCl_2(k)$. Nếu áp suất chung của hệ tăng lên 2 lần, thì tỉ số áp suất riêng phần của sản phẩm và chất phản ứng tại cân bằng mới sẽ thay đổi như thế nào?

A. Tăng lên 2 lần

B. Giảm đi 2 lần

C. Không thay đổi

D. Tăng lên 4 lần

5. Xét cân bằng: $PCl_5(k) \rightleftharpoons PCl_3(k) + Cl_2(k)$. Khi thêm một lượng $PCl_5$ vào hệ đang cân bằng, điều gì xảy ra?

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

C. Cân bằng không chuyển dịch

D. Tốc độ phản ứng thuận và nghịch bằng nhau và không đổi

6. Phát biểu nào sau đây là SAI khi nói về cân bằng hóa học?

A. Cân bằng hóa học là trạng thái khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

B. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất tham gia và sản phẩm không thay đổi.

C. Cân bằng hóa học là trạng thái dừng lại của phản ứng hóa học.

D. Cân bằng hóa học là cân bằng động, các phản ứng vẫn tiếp tục xảy ra theo hai chiều ngược nhau.

7. Cho cân bằng: $2HI(k) \rightleftharpoons H_2(k) + I_2(k)$. Nếu làm giảm áp suất của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận

B. Chiều nghịch

C. Không chuyển dịch

D. Phụ thuộc vào nhiệt độ

8. Cho cân bằng hóa học: $N_2(k) + 3H_2(k) \rightleftharpoons 2NH_3(k)$. Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận

B. Chiều nghịch

C. Không chuyển dịch

D. Tùy thuộc vào nồng độ ban đầu

9. Hằng số cân bằng $K_p$ và $K_c$ của phản ứng $N_2(k) + 3H_2(k) \rightleftharpoons 2NH_3(k)$ có mối quan hệ là:

A. $K_p = K_c (RT)^2$

B. $K_p = K_c (RT)^{-2}$

C. $K_p = K_c$

D. $K_p = K_c (RT)^{-4}$

10. Trong phản ứng thuận nghịch: $2SO_2(k) + O_2(k) \rightleftharpoons 2SO_3(k) \quad \Delta H < 0$. Yếu tố nào sau đây KHÔNG làm chuyển dịch cân bằng?

A. Tăng nhiệt độ

B. Tăng nồng độ $SO_2$

C. Tăng áp suất

D. Thêm chất xúc tác

11. Khi thay đổi nồng độ của một chất trong hệ cân bằng, yếu tố nào sau đây KHÔNG thay đổi?

A. Tốc độ phản ứng thuận

B. Tốc độ phản ứng nghịch

C. Vị trí cân bằng

D. Hằng số cân bằng $K_c$

12. Cho cân bằng: $CO(k) + H_2O(k) \rightleftharpoons CO_2(k) + H_2(k)$. Khi tăng nồng độ $CO$, yếu tố nào sau đây sẽ thay đổi?

A. Tốc độ phản ứng nghịch

B. Hằng số cân bằng $K_c$

C. Nồng độ $H_2O$

D. Tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch đều tăng như nhau

13. Hằng số cân bằng $K_c$ của phản ứng $H_2(k) + I_2(k) \rightleftharpoons 2HI(k)$ ở $430^{\circ}C$ là 54. Nếu ban đầu có 1 mol $H_2$ và 1 mol $I_2$ trong bình dung tích 1 lít, nồng độ mol của HI ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

A. Khoảng 0.76 M

B. Khoảng 0.47 M

C. Khoảng 1.53 M

D. Khoảng 0.24 M

14. Cân bằng hóa học nào sau đây bị ảnh hưởng mạnh nhất bởi sự thay đổi áp suất?

A. $H_2(k) + I_2(k) \rightleftharpoons 2HI(k)$

B. $N_2(k) + 3H_2(k) \rightleftharpoons 2NH_3(k)$

C. $2SO_3(k) \rightleftharpoons 2SO_2(k) + O_2(k)$

D. $CO(k) + H_2O(k) \rightleftharpoons CO_2(k) + H_2(k)$

15. Xét phản ứng thuận nghịch trong bình kín: $A(r) + B(k) \rightleftharpoons C(r) + D(k)$. Yếu tố nào sau đây KHÔNG làm thay đổi hằng số cân bằng $K_c$ của phản ứng?

A. Tăng áp suất chung của hệ

B. Tăng nồng độ chất A

C. Thay đổi nhiệt độ

D. Thêm chất xúc tác