Trắc nghiệm Chân trời Hóa học 11 bài 2 Cân bằng trong dung dịch nước

1. Trong các cân bằng sau, cân bằng nào không bị ảnh hưởng bởi sự thay đổi áp suất hệ thống?

A. $N_2(k) + 3H_2(k) \rightleftharpoons 2NH_3(k)$

B. $2SO_2(k) + O_2(k) \rightleftharpoons 2SO_3(k)$

C. $H_2(k) + I_2(k) \rightleftharpoons 2HI(k)$

D. $CaCO_3(r) \rightleftharpoons CaO(r) + CO_2(k)$

2. Trong dung dịch nước, phát biểu nào sau đây là đúng về cân bằng hóa học?

A. Tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch bằng nhau.

B. Nồng độ các chất tham gia và sản phẩm bằng nhau.

C. Phản ứng đã dừng lại hoàn toàn.

D. Nồng độ các chất chỉ thay đổi theo một chiều.

3. Một dung dịch axit axetic ($CH_3COOH$) có $pH = 3$. Nồng độ mol của ion $H^+$ trong dung dịch là bao nhiêu?

A. $10^{-3} M$

B. $3 M$

C. $10^3 M$

D. $10^7 M$

4. Sự điện li của nước trong dung dịch axit mạnh $HCl$ có đặc điểm gì?

A. Bị điện li mạnh hơn so với nước tinh khiết.

B. Bị điện li yếu hơn so với nước tinh khiết.

C. Điện li hoàn toàn như $HCl$.

D. Không bị điện li.

5. Dung dịch $NaOH$ có $pH = 12$. Nồng độ mol của ion $OH^-$ trong dung dịch là bao nhiêu?

A. $10^{-2} M$

B. $10^{12} M$

C. $2 M$

D. $10^2 M$

6. Độ điện li $(\alpha)$ của một chất điện li được định nghĩa là gì?

A. Tỉ lệ số mol chất điện li đã điện li trên tổng số mol chất điện li ban đầu.

B. Tỉ lệ số mol chất điện li còn lại trên tổng số mol chất điện li ban đầu.

C. Tỉ lệ số mol ion tạo thành trên tổng số mol chất điện li ban đầu.

D. Tỉ lệ số mol chất điện li ban đầu trên tổng số mol ion.

7. Sự điện li của nước trong dung dịch kiềm mạnh $NaOH$ có đặc điểm gì?

A. Bị điện li mạnh hơn so với nước tinh khiết.

B. Bị điện li yếu hơn so với nước tinh khiết.

C. Điện li hoàn toàn như $NaOH$.

D. Không bị điện li.

8. Phát biểu nào sau đây mô tả đúng về hằng số cân bằng $K_c$ ở một nhiệt độ nhất định?

A. $K_c$ chỉ phụ thuộc vào nồng độ ban đầu của các chất phản ứng.

B. $K_c$ phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất của phản ứng.

C. $K_c$ luôn bằng 1 đối với mọi phản ứng.

D. $K_c$ chỉ có ý nghĩa khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng động.

9. Cho phản ứng thuận nghịch: $N_2(k) + 3H_2(k) \rightleftharpoons 2NH_3(k)$. Hằng số cân bằng K_c của phản ứng này được biểu diễn như thế nào?

A. $K_c = \frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3}$

B. $K_c = \frac{[N_2][H_2]^3}{[NH_3]^2}$

C. $K_c = \frac{[NH_3]}{[N_2][H_2]}$

D. $K_c = \frac{[N_2][H_2]}{[NH_3]^2}$

10. Cho phản ứng cân bằng: $2SO_2(k) + O_2(k) \rightleftharpoons 2SO_3(k)$. Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận.

B. Chiều nghịch.

C. Không thay đổi.

D. Tùy thuộc vào nhiệt độ.

11. Trong dung dịch axit yếu $CH_3COOH$, cân bằng nào tồn tại?

A. $CH_3COOH \rightleftharpoons CH_3COO^- + H^+$

B. $H_2O + H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + OH^-$

C. $CH_3COOH + H_2O \rightleftharpoons CH_3COO^- + H_3O^+$

D. Cả A và C.

12. Xét cân bằng $CO(k) + H_2O(k) \rightleftharpoons CO_2(k) + H_2(k)$ với $\Delta H < 0$. Yếu tố nào sau đây khi thay đổi sẽ làm dịch chuyển cân bằng theo chiều thuận?

A. Tăng áp suất hệ thống.

B. Giảm nhiệt độ.

C. Tăng nồng độ $CO_2$.

D. Thêm chất xúc tác.

13. Khi nhiệt độ tăng lên, độ điện li của một axit yếu trong dung dịch nước thường có xu hướng như thế nào?

A. Tăng lên.

B. Giảm xuống.

C. Không thay đổi.

D. Tăng rồi giảm.

14. Cho phản ứng cân bằng: $H_2(k) + I_2(k) \rightleftharpoons 2HI(k)$. Nếu thêm một lượng nhỏ $HI$ vào hệ cân bằng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận.

B. Chiều nghịch.

C. Không thay đổi.

D. Tùy thuộc vào áp suất.

15. Cho phản ứng cân bằng: $2NO_2(k) \rightleftharpoons N_2O_4(k)$. Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều nào nếu biết phản ứng thuận là tỏa nhiệt?

A. Chiều thuận.

B. Chiều nghịch.

C. Không thay đổi.

D. Tùy thuộc vào áp suất.