Trắc nghiệm Chân trời ôn tập Hóa học 11 giữa học kì 1

1. Phát biểu nào sau đây về cân bằng hóa học là sai?

A. Cân bằng hóa học là trạng thái khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

B. Khi hệ đạt trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

C. Cân bằng hóa học là trạng thái động, các phản ứng vẫn tiếp tục xảy ra theo hai chiều.

D. Khi hệ đạt trạng thái cân bằng, các chất phản ứng đã hết.

2. Phát biểu nào sau đây về cân bằng trong dung dịch axit yếu là sai?

A. Khi thêm $NaOH$ vào dung dịch $CH_3COOH$, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

B. Khi thêm $CH_3COONa$ vào dung dịch $CH_3COOH$, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

C. Khi pha loãng dung dịch $CH_3COOH$, độ điện li $\alpha$ tăng.

D. Khi tăng nồng độ $H^+$ trong dung dịch $CH_3COOH$, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

3. Trong phản ứng oxi hóa - khử: $2KMnO_4 + 16HCl \rightarrow 2KCl + 2MnCl_2 + 5Cl_2 \uparrow + 8H_2O$. $KMnO_4$ đóng vai trò là gì?

A. Chất khử

B. Chất oxi hóa

C. Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa

D. Không có vai trò oxi hóa - khử

4. Dung dịch $CH_3COOH$ 0,1M có $pH = 3$. Độ điện li $\alpha$ của $CH_3COOH$ trong dung dịch này là bao nhiêu?

A. 10%

B. 1%

C. 0,1%

D. 100%

5. Cân bằng hóa học nào sau đây bị chuyển dịch mạnh nhất sang chiều thuận khi tăng áp suất của hệ?

A. $2SO_3(k) \rightleftharpoons 2SO_2(k) + O_2(k)$

B. $H_2(k) + I_2(k) \rightleftharpoons 2HI(k)$

C. $N_2(k) + 3H_2(k) \rightleftharpoons 2NH_3(k)$

D. $2NO(k) + O_2(k) \rightleftharpoons 2NO_2(k)$

6. Cho $HCl$ tác dụng với $KMnO_4$ trong môi trường axit, khí $Cl_2$ thoát ra. Vai trò của $HCl$ trong phản ứng này là gì?

A. Chất oxi hóa

B. Chất khử

C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

D. Không có vai trò oxi hóa - khử

7. Cho cân bằng: $N_2(k) + 3H_2(k) \rightleftharpoons 2NH_3(k) \quad \Delta H < 0$. Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng?

A. Tăng nhiệt độ

B. Tăng áp suất

C. Thêm chất xúc tác

D. Tăng nồng độ $H_2$

8. Biết hằng số cân bằng $K_C$ của phản ứng $H_2(k) + I_2(k) \rightleftharpoons 2HI(k)$ ở một nhiệt độ nhất định là 54. Nếu ban đầu có 1 mol $H_2$ và 2 mol $I_2$ trong bình dung tích 1 lít, nồng độ $HI$ ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

A. 1,5 M

B. 1,8 M

C. 1,2 M

D. 0,9 M

9. Trong phản ứng $NH_3 + HNO_3 \rightarrow NH_4NO_3$, vai trò của $NH_3$ là gì?

A. Chất oxi hóa

B. Chất khử

C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

D. Không phải chất oxi hóa, không phải chất khử

10. Cho phản ứng hóa học sau: $2SO_2(k) + O_2(k) \rightleftharpoons 2SO_3(k)$. Nếu tăng áp suất của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận

B. Chiều nghịch

C. Không chuyển dịch

D. Chuyển dịch theo cả hai chiều

11. Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa - khử?

A. $CH_3COOH + NaOH \rightarrow CH_3COONa + H_2O$

B. $CH_3COOH + C_2H_5OH \rightleftharpoons CH_3COOC_2H_5 + H_2O$

C. $2CH_3COOH + CaCO_3 \rightarrow (CH_3COO)_2Ca + H_2O + CO_2 \uparrow$

D. $CH_3CHO + H_2 \xrightarrow{Ni, t^0} CH_3CH_2OH$

12. Trong quá trình điện phân dung dịch $CuSO_4$ với điện cực trơ, tại anot xảy ra quá trình oxi hóa nào?

A. Ion $Cu^{2+}$ nhận electron

B. Ion $SO_4^{2-}$ nhận electron

C. Phân tử $H_2O$ nhường electron

D. Ion $SO_4^{2-}$ nhường electron

13. Cho phản ứng oxi hóa - khử: $2KClO_3 \xrightarrow{t^0} 2KCl + 3O_2 \uparrow$. Vai trò của $KClO_3$ trong phản ứng này là gì?

A. Chất khử

B. Chất oxi hóa

C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

D. Chất xúc tác

14. Dung dịch $CH_3COOH$ 0,1M có $pH=3$. Giá trị của hằng số axit $K_a$ của $CH_3COOH$ là bao nhiêu?

A. $10^{-5}$

B. $10^{-3}$

C. $10^{-4}$

D. $10^{-2}$

15. Cho dung dịch $CH_3COONa$. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Dung dịch có pH > 7 do $CH_3COO^-$ thủy phân mạnh hơn $Na^+$ thủy phân.

B. Dung dịch có pH < 7 do $Na^+$ thủy phân.

C. Dung dịch có pH = 7 do $CH_3COONa$ là muối trung hòa.

D. Dung dịch có pH < 7 do $CH_3COO^-$ thủy phân.