[Chân trời] Trắc nghiệm Hoá học 10 bài 14 Tính biến thiên của enthalpy của phản ứng hóa học
[Chân trời] Trắc nghiệm Hoá học 10 bài 14 Tính biến thiên của enthalpy của phản ứng hóa học
1. Cho phản ứng hóa học: $2SO_2(k) + O_2(k) \rightarrow 2SO_3(k)$. Biến thiên enthalpy của phản ứng này là $\Delta H = -198 \text{ kJ}$. Phát biểu nào sau đây là đúng?
A. Phản ứng này thu nhiệt 198 kJ.
B. Phản ứng này tỏa nhiệt 198 kJ.
C. Nếu có 1 mol $SO_2$ phản ứng, phản ứng thu nhiệt 99 kJ.
D. Nếu có 1 mol $O_2$ phản ứng, phản ứng tỏa nhiệt 99 kJ.
2. Phản ứng nào sau đây được coi là phản ứng thu nhiệt ($\Delta H > 0$)?
A. $CH_4(k) + 2O_2(k) \rightarrow CO_2(k) + 2H_2O(l) \quad \Delta H = -890 \text{ kJ/mol}$
B. $2H_2(k) + O_2(k) \rightarrow 2H_2O(k) \quad \Delta H = -483.6 \text{ kJ/mol}$
C. $CaCO_3(s) \xrightarrow{t^0} CaO(s) + CO_2(g) \quad \Delta H = +178 \text{ kJ/mol}$
D. $N_2(k) + 3H_2(k) \rightleftharpoons 2NH_3(k) \quad \Delta H = -92 \text{ kJ/mol}$
3. Đâu là phát biểu đúng về định luật Hess?
A. Biến thiên enthalpy của một phản ứng chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối, không phụ thuộc vào đường đi.
B. Biến thiên enthalpy của một phản ứng luôn bằng tổng các biến thiên enthalpy của các phản ứng trung gian.
C. Định luật Hess chỉ áp dụng cho các phản ứng tỏa nhiệt.
D. Định luật Hess không áp dụng cho các phản ứng thuận nghịch.
4. Cho phản ứng sau: $N_2(k) + 3H_2(k) \rightleftharpoons 2NH_3(k) \quad \Delta H = -92 \text{ kJ}$. Nếu phản ứng tiến hành ở nhiệt độ cao hơn, biến thiên enthalpy của phản ứng sẽ thay đổi như thế nào?
A. Tăng lên (ít âm hơn hoặc dương hơn).
B. Giảm xuống (âm hơn).
C. Không thay đổi.
D. Không thể xác định.
5. Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?
A. Sự bay hơi của nước: $H_2O(l) \rightarrow H_2O(k)$
B. Sự phân hủy của canxi cacbonat: $CaCO_3(s) \rightarrow CaO(s) + CO_2(g)$
C. Sự cháy của metan: $CH_4(k) + 2O_2(k) \rightarrow CO_2(k) + 2H_2O(l)$
D. Sự hòa tan của muối trong nước (nhiều trường hợp).
6. Cho phản ứng: $H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g) \quad \Delta H = +53.6 \text{ kJ}$. Nếu tăng nhiệt độ của hệ phản ứng, điều gì sẽ xảy ra với biến thiên enthalpy?
A. Biến thiên enthalpy sẽ lớn hơn $+53.6 \text{ kJ}$.
B. Biến thiên enthalpy sẽ nhỏ hơn $+53.6 \text{ kJ}$.
C. Biến thiên enthalpy vẫn là $+53.6 \text{ kJ}$.
D. Không thể xác định.
7. Phát biểu nào sau đây KHÔNG đúng về quá trình đốt cháy?
A. Quá trình đốt cháy thường là phản ứng tỏa nhiệt.
B. Biến thiên enthalpy của quá trình đốt cháy thường là âm.
C. Nhiệt đốt cháy là biến thiên enthalpy khi đốt cháy 1 mol chất.
D. Tất cả các phản ứng đốt cháy đều là phản ứng thu nhiệt.
8. Biến thiên enthalpy của một phản ứng được định nghĩa là:
A. Nhiệt lượng trao đổi khi phản ứng xảy ra ở điều kiện thể tích không đổi.
B. Nội năng thay đổi trong quá trình phản ứng.
C. Nhiệt lượng trao đổi khi phản ứng xảy ra ở điều kiện áp suất không đổi.
D. Công sinh ra hoặc thu vào trong quá trình phản ứng.
9. Cho phản ứng nhiệt nhôm: $2Al(s) + Fe_2O_3(s) \rightarrow Al_2O_3(s) + 2Fe(s) \quad \Delta H = -851.5 \text{ kJ/mol}$. Phát biểu nào sau đây là đúng?
A. Phản ứng này thu nhiệt 851.5 kJ.
B. Phản ứng này tỏa nhiệt 851.5 kJ.
C. Để tạo ra 2 mol $Fe$, phản ứng tỏa nhiệt 851.5 kJ.
D. Để tạo ra 1 mol $Al_2O_3$, phản ứng thu nhiệt 851.5 kJ.
10. Đâu là đơn vị đo của enthalpy trong hệ SI?
A. Calo (cal)
B. Joule (J)
C. Kilogram (kg)
D. Pascal (Pa)
11. Phát biểu nào sau đây mô tả đúng bản chất của enthalpy?
A. Enthalpy là nhiệt lượng tỏa ra khi phản ứng xảy ra ở nhiệt độ không đổi.
B. Enthalpy là tổng nội năng và tích của áp suất với thể tích của hệ.
C. Enthalpy chỉ có ở các chất khí.
D. Biến thiên enthalpy của phản ứng luôn dương.
12. Phát biểu nào sau đây KHÔNG đúng về enthalpy của phản ứng hóa học?
A. Enthalpy của phản ứng chỉ phụ thuộc vào bản chất của các chất phản ứng và sản phẩm.
B. Enthalpy của phản ứng là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở áp suất không đổi.
C. Ký hiệu của enthalpy là $H$, còn biến thiên enthalpy của phản ứng là $\Delta H$.
D. Nếu $\Delta H < 0$, phản ứng tỏa nhiệt.
13. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là gì?
A. Nhiệt lượng tỏa ra hoặc thu vào khi phản ứng xảy ra ở điều kiện chuẩn, với mọi chất tham gia ở trạng thái khí.
B. Nhiệt lượng tỏa ra hoặc thu vào khi phản ứng xảy ra ở điều kiện chuẩn, với mọi chất tham gia ở trạng thái rắn.
C. Nhiệt lượng tỏa ra hoặc thu vào khi phản ứng xảy ra ở điều kiện chuẩn, với mọi chất tham gia ở trạng thái bền vững nhất.
D. Nhiệt lượng tỏa ra hoặc thu vào khi phản ứng xảy ra ở điều kiện chuẩn, với mọi chất tham gia ở trạng thái lỏng.
14. Cho phản ứng: $C(s, graphite) + O_2(k) \rightarrow CO_2(k) \quad \Delta H_1 = -393.5 \text{ kJ}$. $C(s, graphite) + \frac{1}{2}O_2(k) \rightarrow CO(k) \quad \Delta H_2 = -110.5 \text{ kJ}$. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng: $CO(k) + \frac{1}{2}O_2(k) \rightarrow CO_2(k)$.
A. $-283.0 \text{ kJ}$
B. $+283.0 \text{ kJ}$
C. $-504.0 \text{ kJ}$
D. $+504.0 \text{ kJ}$
15. Cho biết nhiệt tạo thành chuẩn của $CO_2(k)$ là $-393.5 \text{ kJ/mol}$, của $H_2O(l)$ là $-285.8 \text{ kJ/mol}$, của $CH_4(k)$ là $-74.8 \text{ kJ/mol}$. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy 1 mol khí metan ($CH_4$) trong điều kiện chuẩn.
A. $-890.3 \text{ kJ}$
B. $+890.3 \text{ kJ}$
C. $-815.5 \text{ kJ}$
D. $+815.5 \text{ kJ}$
