[KNTT] Trắc nghiệm Hóa học 8 bài 2 Phản ứng hóa học

1. Phát biểu nào sau đây mô tả đúng bản chất của phản ứng hóa học?

A. Sự thay đổi về trạng thái, hình dạng của chất mà không có chất mới tạo thành.

B. Sự sắp xếp lại các nguyên tử, tạo thành chất mới.

C. Sự thay đổi về nhiệt độ, áp suất của chất.

D. Sự thay đổi về khối lượng riêng của chất.

2. Khi cân bằng phương trình $Fe + O_2 \rightarrow Fe_2O_3$. Hệ số tỉ lượng thích hợp lần lượt cho Fe, $O_2$, $Fe_2O_3$ là:

A. 1, 2, 1

B. 2, 3, 2

C. 3, 2, 1

D. 4, 3, 2

3. Phản ứng nào sau đây là phản ứng phân hủy?

A. $2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl$

B. $H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl$

C. $2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2$

D. $Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2$

4. Nếu khối lượng của chất phản ứng A là 10 gam và chất phản ứng B là 20 gam, và phản ứng hoàn toàn theo phương trình $A + B \rightarrow C$, thì khối lượng của sản phẩm C là bao nhiêu?

A. 10 gam

B. 20 gam

C. 30 gam

D. Không đủ thông tin để xác định.

5. Cho phương trình hóa học: $2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$. Tỉ lệ số mol của nhôm (Al) phản ứng với axit sunfuric ($H_2SO_4$) là:

A. $1:1$

B. $1:2$

C. $2:3$

D. $3:2$

6. Cho phản ứng: $Fe_2O_3 + 3CO \xrightarrow{t^0} 2Fe + 3CO_2$. Sản phẩm của phản ứng này là gì?

A. Chỉ $Fe_2O_3$ và $CO$.

B. Chỉ $Fe$ và $CO_2$.

C. $Fe_2O_3$, $CO$, $Fe$ và $CO_2$.

D. Không có sản phẩm.

7. Khi đốt cháy khí metan ($CH_4$) trong không khí, sản phẩm thu được là khí cacbonic ($CO_2$) và hơi nước ($H_2O$). Phương trình hóa học nào sau đây viết đúng và cân bằng đúng?

A. $CH_4 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O$

B. $CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O$

C. $CH_4 + O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O$

D. $2CH_4 + O_2 \rightarrow 2CO_2 + 2H_2O$

8. Phản ứng nào sau đây là phản ứng hóa hợp?

A. $2H_2O \xrightarrow{đp} 2H_2 + O_2$

B. $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$

C. $CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$

D. $2KClO_3 \xrightarrow{t^0} 2KCl + 3O_2$

9. Khẳng định nào sau đây là SAI khi nói về định luật bảo toàn khối lượng?

A. Trong một phản ứng hóa học, khối lượng của các chất phản ứng bằng tổng khối lượng của các sản phẩm.

B. Khối lượng của một nguyên tố không thay đổi trong suốt quá trình phản ứng hóa học.

C. Nguyên tử không tự sinh ra hoặc mất đi trong phản ứng hóa học.

D. Tổng khối lượng của các chất sản phẩm luôn lớn hơn tổng khối lượng của các chất phản ứng.

10. Khí oxi ($O_2$) có thể được tạo ra từ phản ứng phân hủy kaliclorat ($KClO_3$) với xúc tác mangan đioxit ($MnO_2$). Phương trình hóa học nào sau đây mô tả đúng phản ứng này?

A. $2KClO_3 \xrightarrow{MnO_2, t^0} 2KCl + O_2$

B. $2KClO_3 \xrightarrow{MnO_2, t^0} 2KCl + 3O_2$

C. $KClO_3 \xrightarrow{MnO_2, t^0} KCl + O_2$

D. $KClO_3 \xrightarrow{MnO_2, t^0} KCl + 3O_2$

11. Trong phản ứng hóa học, tỉ lệ về thể tích của các chất khí (ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) tuân theo một quy luật. Quy luật đó là gì?

A. Tỉ lệ bằng tổng thể tích các chất phản ứng.

B. Tỉ lệ bằng thể tích của chất khí có thể tích lớn nhất.

C. Tỉ lệ bằng tỉ lệ hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học.

D. Tỉ lệ bằng tỉ lệ khối lượng mol của các chất khí.

12. Phản ứng nào sau đây là phản ứng thế?

A. $2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^0} 2H_2O$

B. $CuO + H_2 \xrightarrow{t^0} Cu + H_2O$

C. $2KClO_3 \xrightarrow{t^0} 2KCl + 3O_2$

D. $CaO + CO_2 \rightarrow CaCO_3$

13. Đâu là dấu hiệu nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra?

A. Chất rắn tan vào nước.

B. Chất lỏng bay hơi.

C. Sự thay đổi màu sắc, có khí bay lên, có kết tủa, có sự tỏa nhiệt hoặc thu nhiệt.

D. Chất rắn thay đổi hình dạng.

14. Phản ứng nào sau đây KHÔNG phải là phản ứng hóa hợp?

A. $SO_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_3$

B. $P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4$

C. $2Mg + O_2 \xrightarrow{t^0} 2MgO$

D. $2KMnO_4 \xrightarrow{t^0} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$

15. Định luật bảo toàn khối lượng có ý nghĩa quan trọng trong việc gì?

A. Chỉ dùng để xác định trạng thái của chất.

B. Giúp kiểm tra sự cân bằng của phương trình hóa học và tính toán khối lượng các chất trong phản ứng.

C. Chỉ áp dụng cho các phản ứng có khí bay lên.

D. Cho phép thay đổi khối lượng của nguyên tử trong phản ứng.