Category:
[KNTT] Trắc nghiệm hóa học 11 bài 7 Sulfur và sulfur dioxide
Tags:
Bộ đề 1
4. Phản ứng nào sau đây chứng tỏ SO2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?
Để chứng minh SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử, ta cần tìm phản ứng mà trong đó SO2 vừa nhận electron (thể hiện tính oxi hóa) và vừa nhường electron (thể hiện tính khử). Trong phản ứng SO2 + 2H2S \rightarrow 3S + 2H2O: Số oxi hóa của S trong SO2 là +4, trong H2S là -2, và trong S là 0. SO2 oxi hóa H2S (S từ -2 lên 0), vậy SO2 thể hiện tính oxi hóa. Đồng thời, S trong SO2 (từ +4 xuống 0) nhận electron, vậy SO2 thể hiện tính oxi hóa. Tuy nhiên, S trong H2S (từ -2 lên 0) nhường electron, H2S thể hiện tính khử. Trong phản ứng này, SO2 đóng vai trò chất oxi hóa. Trong phản ứng SO2 + Cl2 \rightarrow SO2Cl2, S trong SO2 là +4, trong SO2Cl2 là +6, vậy SO2 thể hiện tính khử. Trong phản ứng SO2 + 2H2O + Cl2 \rightarrow H2SO4 + 2HCl, S trong SO2 là +4, trong H2SO4 là +6, Cl trong Cl2 là 0, trong HCl là -1. SO2 thể hiện tính khử và Cl2 thể hiện tính oxi hóa. Trong phản ứng SO2 + NaOH \rightarrow NaHSO3, SO2 chỉ thể hiện tính axit tác dụng với bazơ. Xét lại phản ứng SO2 + 2H2S \rightarrow 3S + 2H2O: Số oxi hóa của S trong SO2 là +4, S trong H2S là -2, S trong sản phẩm là 0. Trong phản ứng này, S trong H2S (số oxi hóa -2) bị oxi hóa lên 0 bởi SO2. Đồng thời, S trong SO2 (số oxi hóa +4) bị khử xuống 0 bởi H2S. Vì vậy, SO2 vừa là chất oxi hóa (oxi hóa H2S) và vừa là chất khử (bị H2S khử). Vậy SO2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. Kết luận: SO2 + 2H2S \rightarrow 3S + 2H2O.
